熱化學(xué)方程式S(g)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-297.3 kJ·mol-1，分析下列說法正確的是(    )

A.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＞297.3 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)SO2(l)  |ΔH|＜297.3 kJ·mol-1

C.1 mol SO2的鍵能總和小于1 mol S和1 mol O2的鍵能總和

D.1 mol SO2的鍵能總和大于1 mol S和1 mol O2的鍵能總和

解析：對同一物質(zhì)而言，狀態(tài)不同，本身含有的化學(xué)能不同，它們的能量大小關(guān)系為E(g)＞E(l)＞E(s)，解題時(shí)可以用畫圖的方法。

    由右圖可以看出生成SO2(l)時(shí)放出的熱量大于297.3 kJ，所以A項(xiàng)正確；B項(xiàng)不正確；注意鍵能與分子內(nèi)能的關(guān)系，鍵能越大，分子貯存的能量越少，越穩(wěn)定，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故SO2分子中貯存的能量低于反應(yīng)物分子中貯存的能量，SO2中鍵能總和大于S和O2的鍵能總和，所以C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)正確。

答案：AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO2的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-299.52 kJ?mol-1

（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.6KJ/mol
．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是
④②①③
④②①③
（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中每一方框代表一種反應(yīng)物或生成物：

（1）若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，N元素最高正價(jià)與它的最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6．反應(yīng)④的數(shù)據(jù)如表格所示且D、G在常溫下均為氣體．
C D G
起始 3mol 1mol 0
3min時(shí) 2.4mol 0.8mol 0.4mol
①寫出反應(yīng)②的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
②物質(zhì)G與F反應(yīng)所形成鹽的水溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)②需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E和G是同一種物質(zhì)．寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．1g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出9.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.6 kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Y與Z同主族；XY2是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請回答：
（1）寫出XY2分子的電子式
．
（2）Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物W是重要的化工原料．W的化學(xué)式為
H2SO4
H2SO4
．
工業(yè)制造W的生產(chǎn)過程主要分為三個(gè)階段．
①在 101kPa時(shí)，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297kJ?mol-1；
．
②在接觸氧化階段，為提高ZY2的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY2平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，應(yīng)選擇的適合的溫度和壓強(qiáng)是
B
B
（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa
壓強(qiáng)/MPa
轉(zhuǎn)化率/%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
③在吸收階段，為盡可能提高ZY3的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）
C
C
．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
．
②500℃，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2CO
催化劑
.
△
S+2CO2
SO2+2CO
催化劑
.
△
S+2CO2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?豐臺(tái)區(qū)二模）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時(shí)還能化學(xué)發(fā)電，請回答下列問題：
（1）已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖

①1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)的△H
＜
＜
-297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
②寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
S（s）+
3
2
O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
．
（2）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子．

①正極反應(yīng)式為
O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．
②S（g）在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
S-4e-+2O2-=SO2
S-4e-+2O2-=SO2
、
S-6e-+3O2-=SO3
S-6e-+3O2-=SO3
．
③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
．
④每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
110.4
110.4
mol電子，將消耗
27.6
27.6
mol氧氣．
⑤已知S（g）在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
．
用稀硫酸吸收三氧化硫
用稀硫酸吸收三氧化硫
．

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