Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48gO₃含有氧原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H₂O中含有的電子數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• D、2.8g鐵與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.15N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)n=

m

M

計(jì)算；
B、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合水中的電子數(shù)來計(jì)算；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；
D、根據(jù)n=

m

M

并結(jié)合鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)來計(jì)算．

解答： 解：A、48gO₃含有氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

48g

16g/mol

=3mol，個(gè)數(shù)為3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.8g水的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，而1mol水中含10mol電子，故0.1mol水中含1mol電子，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；
D、2.8g鐵的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.8g

56g/mol

=0.05mol，鐵與鹽酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，故鐵失去的電子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，個(gè)數(shù)為0.1N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．