Question

1．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 硫酸亞鐵溶液中加入用琉酸酸化的過氧化氫溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O
• B． 向 AlCl₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺+4NH₄•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
• C． 用惰性電極電解 MgCl₂溶液：2Cr+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• D． 向 NaOH 溶液中滴加過量Ca（HCO₃）₂ 溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氨水為弱堿，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
D．碳酸氫鈣過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈉、碳酸鈣沉淀和水．

解答 解：A．硫酸亞鐵溶液中加入用琉酸酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故A錯誤；
B．向 AlCl₃溶液中加入過量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．用惰性電極電解MgCl₂溶液，鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，正確的離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+O₂↑+H₂↑，故C錯誤；
D．向 NaOH 溶液中滴加過量Ca（HCO₃）₂ 溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．