Question

根據(jù)氧化還原反應(yīng)：Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s），試設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的原電池．
（1）在方框中畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖，并注明原電池的正極和負(fù)極以及外電路中電子流向．（在裝置圖中標(biāo)出）；
（2）寫(xiě)出正極上的電極反應(yīng)：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合價(jià)變化知，Zn作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，如硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．

解答： 解：（1）根據(jù)Zn（s）+2Ag⁺（aq）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）中元素化合價(jià)變化知，Zn作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，含有銀離子的可溶性鹽作電解質(zhì)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以其裝置圖為，
故答案為：；
（2）正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Ag⁺+e^-=Ag，故答案為：Ag⁺+e^-=Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池設(shè)計(jì)，為學(xué)生需要掌握的知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子確定正負(fù)極、電解質(zhì)溶液，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，題目難度不大．