20mL 0.1mol·L-1 HxZOn溶液與10mL 0.25mol·L-1 A(OH)y溶液恰好完全中和，則x∶y的值是


  1. A.
    5∶4
  2. B.
    4∶5
  3. C.
    2∶1
  4. D.
    1∶2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

右圖是用0.1mol?L-1 CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線．該溶液中有關粒子濃度的關系式不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?無錫一模）室溫時，向20mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol?L-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．在滴定過程中，關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號 A溶液 B溶液
① 20mL 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
② 20mL 0.2mol?L-1
H2C2O4溶液		 30mL 0.01mol?L-1
KMnO4溶液
（1）該實驗探究的是
濃度
濃度
因素對化學反應速率的影響．相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是
②
②
＞
①
①
（填實驗序號）．
（2）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=
0.0052
0.0052
mol/L．
（3）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間
KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間
來比較化學反應速率．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖二，其中t1～t2時間內速  率變快的主要原因可能是：①該反應放熱、②
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應的催化劑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　�。�
A、a點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10-3mol?L-1
B、b點表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
C、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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