Question

(14分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態(tài)原子最外層電子排布為3s23p1，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

（1）則W為 ，X為 ，Y為 ，Z為 。（填元素符號）

W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g) (填“強”或“弱”)。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是 ，Y的電負性比X的________(填“大”或“小”)，W的第一電離能比O的 (填“大”或“小”)。

（3）X的最高價氧化物對應水化物與NaOH溶液反應的離子方程式是 。

Answer 1

（1）N Al S Cu 弱 （2） [Ar]3d104s1 大 大 （3） Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O

【解析】

試題分析：根據前36號、常見元素，元素原子序數按W、X、Y、Z依次增大等知識，W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，應該是NO2 和SO2 ，再依據“原子序數依次增大”的信息，可知W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應為1s22s22p63s23p1,該元素應為Al。Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，可知Z為Cu。（1） 則W為N，X為Al，Y為S，Z為Cu，W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族，W的氣態(tài)氫化物為NH3，因N的非金屬性比O弱，NH3 穩(wěn)定性比H2O弱。

（2）Z原子的基態(tài)原子核外電子排布式是[Ar]3d104s1，Y(S)的原子半徑小于X(Al)，所以Y(S)對外層電子的吸引力強于X(Al)，故Y的第一電離能比X的大Y的電負性比X的大，W的第一電離能比O的大；

（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O。

考點：考查元素的推斷，化學反應方程式，核外電子排布等知識。