11．最新報(bào)道，我國科學(xué)家通過與多個(gè)國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫（Cs）原子噴泉鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒，標(biāo)志著我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)人世界先進(jìn)行列，已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，根據(jù)艷在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：
（1）銫的原子核外共有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為1，銫的原子序數(shù)為55．
（2）銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出無色氣體，同時(shí)使紫色石蕊溶液顯藍(lán)色，因?yàn)?Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（寫出化學(xué)方程式）．
（3）預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)（填“弱”或“強(qiáng)”）．

分析 （1）元素原子電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子等于主族元素族序數(shù)；
（2）依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似性結(jié)合鈉與水反應(yīng)產(chǎn)物及性質(zhì)解答；
（3）依據(jù)同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)遞變規(guī)律解答．

解答 解：（1）已知銫位于元素周期表中第六周期第IA族，所以核外有6個(gè)電子層，最外層有1個(gè)電子，各層容納電子數(shù)為：2 8 18 18 8 1，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)為55，原子序數(shù)為55；
故答案為：6；1；55；
（2）銫與鈉都是第一主族元素，性質(zhì)相似，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則銫與水反應(yīng)生成氫氧化銫和氫氣，方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，氫氧化銫為強(qiáng)堿，溶液顯堿性，石蕊變藍(lán)色；
故答案為：無；藍(lán)；2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑；
（3）同主族元素從上到下金屬性依次增強(qiáng)遞，銫位于鈉的下方，二者都是同主族元素，所以銫的金屬性強(qiáng)于鈉，單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鈉；
故答案為：強(qiáng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，熟悉同主族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)相似性和遞變性是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．寫出主鏈為5個(gè)碳原子的庚烷的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，
CH3CH2C（CH3）（CH3）CH2CH3，
CH3C（CH3）（CH3）CH2CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3，
CH3CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3（任寫2個(gè)）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如圖所示：

表為t℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應(yīng)溫度．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會(huì)產(chǎn)生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時(shí)，計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生化合反應(yīng)的能量變化圖象如圖所示．下列推斷正確的是（　�。�
A．氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)
B．1molNO分子被拆成原子要放出630kJ能量
C．1molN2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成2molNO（g）時(shí)吸收183kJ能量
D．在酒精燈加熱條件下，N2和O2能發(fā)生化合反應(yīng)生成NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．手機(jī)中使用的鋰（Li）電池電板是新型的高能電池，以質(zhì)量輕、電容量大而受到普遍重視，目前已制成多種功能的鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i+MnO2=LiMnO2，在此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化0→+1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（　�。�
A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下面是幾位同學(xué)在檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的記錄，其中正確的是（　�。�
A．溴乙烷$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓
B．溴乙烷$→_{HNO_{3}}^{AgNO_{3}}$淺黃↓
C．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和水}$$→_{AgNO_{3}溶液}^{HNO_{3}}$淺黃↓
D．溴乙烷$→_{△}^{NaOH和乙醇}$$\stackrel{AgNO_{3}溶液}{→}$淺黃↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有相同質(zhì)量的①乙醇、②乙二醇、③丙三醇，請(qǐng)依照下列要求進(jìn)行排序．（填序號(hào)）

（1）燃燒后生成二氧化碳的量由多到少：①＞③＞②；

（2）燃燒時(shí)耗用氧氣的量由多到少：①＞②＞③；

（3）與足量金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的量由多到少：③＞②＞①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量，實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時(shí)讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視，將會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．常溫下有下列四種溶液：
序號(hào)①②③④
溶液pH=4的NH4Cl溶液pH=4的鹽酸0.1mol•L-1的醋酸溶液 0.1mol•L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用酚酞（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑，①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為106：1，
（2）都是0.1mol/L的①NH4Cl②NH4HCO3③CH3COONH4 ④NH4HSO4的溶液中NH4+離子濃度大小順序?yàn)棰埽劲伲劲郏劲冢ㄓ眯蛱?hào)填空）
（3）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為V mL，則V＞20（填“＞”、“＜”或“=”）．

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