18．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M．關于該反應的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H3AsO3
②還原性：Cl-＞As
③每生成1mol As，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
④M為OH-⑤SnCl62-是氧化產(chǎn)物．
A．①②④⑤B．①③⑤C．①②③④D．只有①③

分析 3SnCl2+12Cl-+aH3AsO3+bH+?2As+3SnCl62-+cM中，由原子守恒可知，M為H2O，Sn元素的化合價升高，As元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答 解：3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-=2As+3SnCl62-+6M中，由原子守恒可知，M為H2O，
①As元素的化合價降低，則氧化劑是H3AsO3，故正確；
②Cl元素的化合價在該反應中不變，則不能比較Cl-、As的還原性，故錯誤；
③由反應可知，1molAs生成時轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故正確；
④由原子守恒可知，M為H2O，故錯誤；
⑤反應中Sn元素化合價升高，則SnCl62-是氧化產(chǎn)物，故正確；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意原子守恒及氧化還原反應中氧化性比較規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
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15．已知X、Y、Z、W均為1～18號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X和Y可形成常見化合物YX4，一個YX4分子中共有10個電子；Z單質(zhì)在通常狀況下為無色無味氣體；W原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的3/4．試回答：
（1）由X、Z、W三種元素可以組成一種鹽，該鹽是常用速效化肥，不宜與堿性肥料混合或在堿性土壤中施用，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（2）由X、Z、Y、W四種元素可以組成多種化合物，其中既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應的無機物是NH4HCO3，有機物是H2NCH2COOH（各寫一種）
（3）將1.2gY單質(zhì)在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入150ml　1mol/L　NaOH溶液中，完全反應后，所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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9．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，除去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置示意圖，如圖所示．
（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，可向污水中加入適量的c．
a．BaSO4  b．CH3CH2OH  c．Na2SO4        d．NaOH
（2）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
①Fe-2e-=Fe2+；   ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe（OH）3沉淀的離子方程式是4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（4）該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料作電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（如圖）．A物質(zhì)的化學式是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．標準狀況下，22.4LSO3含有NASO3個分子
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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13．有下列四種溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO3）2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，不用其他試劑就能鑒別，正確的鑒別順序是（　�。�
A．①②③④B．③④②①C．④①②③D．③①②④

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3．下列說法正確的是（　　）
A．人類在研究物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)過程中，電子顯微鏡、光學顯微鏡、掃描隧道顯微鏡三種不同層次的觀測儀器先后得到了應用
B．意大利科學家阿佛加德羅在1888年總結(jié)出平衡移動原理
C．用于比色分析的分光光度計可用來測定反應速率
D．pH試紙有廣范和精密兩種，廣范pH試紙測量范圍較廣，測量精度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關元素的性質(zhì)或遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
B．第三周期主族元素從左到右，氧化物對應的水化物酸性依次增強
C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，對應的簡單氫化物沸點越高
D．同周期金屬元素的主族序數(shù)越大，其原子失電子能力越強

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7．將2.3g鈉放入97.7g水中，下列說法正確的是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol的電子B．電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2NA
C．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是等于4%D．產(chǎn)生氣體的體積為1.12L

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8．煙道氣中含有的CO和SO2是重要的污染物，可在催化劑作用下將它們轉(zhuǎn)化為S（s）和CO2，此反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H═-283.0kJ•mol-1；
S（s）+O2═SO2（g）△H═-296.0kJ•mol-1．

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