Question

兩只串聯的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時，當左池析出1.6g銅時，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質為（）

          A．            AgNO₃              B． NaNO₃          C． Mg（NO₃）₂   D． Al（NO₃）₃

Answer 1

考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  兩只串聯的電解池中各電極上轉移電子是相等的，根據生成的銅計算轉移電子物質的量，若右側只有金屬陽離子放電，設右側金屬的相對原子量為M，化合價為x，根據電子轉移守恒確定M、X的關系，但右側可能金屬陽離子放電后，氫離子再放電，故放電金屬陽離子獲得的電子應小于或等于左池的電子轉移，結合選項解答．

解答：  解：左池盛有足量的CuSO₄溶液，電解過程中，陰極上的電極反應為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，

當左池析出1.6gCu，物質的量==0.025molCu時，轉移電子為0.025mol×2=0.05mol，

由選項可知，金屬陽離子只有銀離子放電，即生成的銀為0.45g，轉移電子物質的量=×1=0.0042mol＜0.05mol，說明氫離子還放電，故右池中的溶質為硝酸銀，故選A．

點評：  本題考查學生電解池的工作原理、有關計算，難度中等，注意溶液中氫離子可能放電，可以直接利用排除法解答，在溶液中電解只有硝酸銀會析出固體．