Question

19．由A、B、C、D四種金屬按表中裝置進行實驗．

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負極的電極反應(yīng)式是A-2e^-═A²⁺．
（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）裝置丙中溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

Answer 1

分析 甲裝置中，二價金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，B作正極；乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負極；丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則A作原電池正極，D作負極，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）該裝置中，二價金屬A不斷溶解說明A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應(yīng)式為A-2e^-═A²⁺，故答案為：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙裝置中，C的質(zhì)量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作正極，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負極，正極上氫離子逐漸析出而導致氫離子濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸變大，故答案為：變大．

點評 本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池電極上得失電子來判斷正負極，一般來說，作原電池負極的金屬金屬活動性順序強，難度不大．