下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類型的是（　�。�
A、碘的升華和NH4Cl的“升華”
B、二氧化硅和生石灰的熔化
C、氯化鈉和鐵的熔化
D、苯和己烷的蒸發(fā)
考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：先判斷晶體類型，只要晶體類型相同，其微粒間的作用力就相同，物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力就相同．
解答： 解：A、碘是分子晶體，氯化銨是離子晶體，“升華”時克服的作用力不同，故A錯誤；
B、SiO2是原子晶體，生石灰是離子晶體，熔化時克服的作用力不同，故B錯誤；
C、氯化鈉是離子晶體，鐵是金屬晶體，熔化時克服的作用力不同，故C錯誤；
D、苯和己烷都屬分子晶體，蒸發(fā)時都克服分子間作用力，故D正確．
故選D．
點評：本題以微粒間作用力為載體考查晶體類型，側(cè)重考查學生對這幾種晶體類型的判斷能力，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于鈉跟水反應(yīng)的現(xiàn)象敘述正確的是（　�。�
A、鈉浮在水面，反應(yīng)很快停止
B、鈉浮在水面劇烈燃燒，火焰呈黃色
C、鈉熔成閃亮的小球，浮在水面，不斷游動，嘶嘶作響
D、鈉熔成閃亮的小球，沉在水底，并有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛是原子序數(shù)最大的碳族元素，推測鉛及鉛的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、鉛是能導(dǎo)電的固體
B、鉛與氫氣難直接化合
C、鉛的氧化物可能有兩種
D、鉛的最高價氧化物的水化物顯強酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

為達到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A、為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
B、為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
C、欲制備Fe（OH）3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
D、為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

1909年丹麥科學家Sorensen用公式pH=-lgc（H+）引入pH，1999年荷蘭科學家HenK Van Lubeck提出酸度（AG）的概念，以更好地表示溶液的酸堿性．酸度（AG）的定義為 AG=lg[
c(H+)
c(OH-)
]． 下列有關(guān)敘述中錯誤的是（　�。�
A、常溫時，中性溶液的pH=7，AG=0
B、酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小
C、堿性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D、常溫下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG=-12，pH=13

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學反應(yīng)速率改變”的原因描述不正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)物的濃度，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快?
B、增大氣體反應(yīng)體系的壓強，單位體積中活化分子數(shù)增多，氣體反應(yīng)速率加快
C、升高反應(yīng)的溫度，活化分子百分數(shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大
D、催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物分子中含氧官能團名稱為
 
．
（2）有關(guān)該有機物的敘述正確的有
 
．
A．分子中含有4個碳碳雙鍵　　　               
B．能使溴水褪色
C．與Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)均有氣體放出        
D．苯環(huán)上的一氯代物只有2種
（3）該有機物在一定條件下不能進行的有機反應(yīng)類型有
 
（填序號）．
A．取代　  B．加成    C．水解    D．氧化    E．還原    F．加聚    G．縮聚
（4）寫出該有機物與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3A（g）3B（？）+C（？）（正反應(yīng)吸熱）達到化學平衡后，升高溫度．用“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”填空．
（1）若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（2）若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（3）若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
；
（4）若B不是氣體，C是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl2、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的
 
性． 蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有
 
性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質(zhì)量會
 
（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．

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