20．化學概念之間可能存在如圖所示的從屬關系：下列有關概念相互關系的說法中正確的是（　　）
A．化合物與單質屬于包含關系
B．化合物與電解質屬于交叉關系
C．分散系與膠體屬于包含關系
D．氧化還原反應與化合反應屬于并列關系

分析 A．純凈物可分為化合物與單質；
B．化合物是兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物；
C．分散系都是由兩種以上的物質組成混合物，膠體是分散質粒度介于1-100nm之間的分散系；
D．氧化還原反應中必須有元素化合價的改變，化合反應中化合價可能變化，可能不變．

解答 解：A．純凈物按元素的含有情況可分為化合物與單質，是并列關系，故A錯誤；
B．化合物與電解質屬于包含關系，故B錯誤；
C．分散系與膠體屬于包含關系，故C正確；
D．氧化還原反應與化合反應屬于交叉關系，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學基本概念的關系，明確圖示的信息及概念的內涵和外延是解本題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．享譽全球的2008年北京奧運會“祥云”火炬的外殼主要采用高品質的鋁合金材料制造，在其燃燒系統(tǒng)內裝有主要成分為丙烷的環(huán)保型燃料．“祥云”火炬在零風速下火焰高度達25cm～30cm，在強光和日 光情況下均可識別和拍攝．下列有關丙烷的敘述不正確的是（　�。�
A．是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上
B．在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應
C．丙烷比其同分異構體丁烷易液化
D．燃燒時主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的電離能情況如圖A所示，則M元素位于周期表的第ⅡA族；
Ⅱ．圖B折線c為某主族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是由于N、O、F電負性大，NH3、H2O、HF因在分子間存在多條結合力較大的氫鍵，總強度遠遠大于分子間作用力，故沸點高于同主族其它元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：b（填“a”或“b”）
（2）用氫鍵表示式寫出氨水中NH3分子與水分子間形成的可能存在的氫鍵N-H…O、O-H…N．
（3）下表列出了含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關系．
 次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH   
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
亞磷酸（H3PO3）也是中強酸，則它的結構式為．
（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化學鍵類型有①③⑤（填序號）．
①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．2010年11月廣州亞運會燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．54 g Al與足量稀硫酸反應，轉移的電子數(shù)為6 NA
B．標準狀況下，1.8 g H2O所占的體積約為2.24 L
C．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．1 mol鐵與足量的氯氣反應，失去的電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有AlCl3和Fe2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入 NaOH溶液得到的沉淀的量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，則原溶液中SO42-與Cl-的物質的量濃度之比為（　　）
A．3：1B．1：12C．3：2D．6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO2（g）和O2（g），發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�
A．若起始時投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
B．若用18O2進行反應，則一段時間后，18O在反應物和生成物中均存在
C．t min前，該反應的正反應速率大于逆反應速率
D．平衡時反應物與生成物濃度均不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為sp2；1mol B2A4分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學式，甲為CuO，乙為Cu2O；高溫時，甲易轉化為乙的原因為Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵和足量氯氣反應時，鐵失去的電子數(shù)為0.2 NA
B．22.4 L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5 NA
C．常溫常壓下，28 g氮氣所含的原子數(shù)為2NA
D．在20℃，1.01×105Pa時，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA

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