下列各組反應(表中物質(zhì)均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣的速率最大的是(   )


選D。決定反應速率的因素有內(nèi)因和外因。硝酸有強氧化性，和金屬反應不放出氫氣，排除A選項；Mg的活潑性大于Fe的，排除C選項；硫酸是二元強酸，綜合考慮，D選項的金屬較活潑，H+濃度較大，所以答案為D。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝Q1 kJ·mol－1

C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　  ΔH＝Q2 kJ·mol－1

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)   ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為(　　)

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ                      B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ

C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ               D．－(3Q1－Q2＋Q3) kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________；

(2)銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應為______________________；

X電極上發(fā)生的電極反應為_______________________________________________；

(3)外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

xMg+Mo3S4MgxMo3S4

在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是(   )

A．Mg2+向正極遷移

B．正極反應為Mo3S4+2xe-====Mo3S42x-

C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．負極反應為xMg-2xe-====xMg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列措施對增大反應速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應制取H2時，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強

D.Na與水反應時增大水的用量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，據(jù)此得出的結論不正確的是(   )

A.達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a

B.a、b、c三點的平衡常數(shù)相同

C.若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應

D.b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH<0，反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。

(2)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均反應速率v(HI)為_______。

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)，HI濃度的變化正確的是___________(用圖2中a～c的編號回答)。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是_______(用圖2中d～f的編號回答)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應達到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)如下列四個選項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應)________(填序號)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案