2．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）處于平衡狀態(tài)，下列條件中可以提高A 的轉(zhuǎn)化率的是：①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥除去C⑦增加A ⑧增加B（　�。�
A．①③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑥⑧D．②④⑤⑦

分析 根據(jù)影響化學平衡移動的因素：升高溫度、平衡向著吸熱方向移動，降低溫度，平衡向著放熱方向移動；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動，降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；增大反應(yīng)物濃度或者減小生成物濃度平衡都向正方向移動；催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動．

解答 解：反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡逆向移動，降低溫度，平衡正向移動，故①錯誤，②正確；增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向即正向進行，減小壓強，平衡逆向移動，故③正確；④錯誤；加催化劑不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；除去C，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；增加A，雖然平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率仍然減小，故⑦錯誤；增加B，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，故⑧正確．
故選C．

點評 本題考查學生化學平衡移動原理知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中物質(zhì)分別加入適量溴水，可使溴水都變成無色的是（　　）
A．AgNO3溶液、KOH溶液、K2SO3溶液、KI溶液
B．苯酚溶液、CCl4溶液、氯水、氨水
C．、CH3-C≡CH、福爾馬林、乙醛
D．NaOH溶液、FeCl2溶液、亞硫酸溶液、KCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）證明海帶中含有碘元素的實驗方案如表，請你按要求補充完整：
步驟實驗過程實驗用品
Ⅰ將干海帶灼燒灰化
Ⅱ將海帶灰溶解、過濾
和①玻璃棒（玻璃儀器名稱）
Ⅲ氧化濾液中的I-，反應(yīng)的離子方程式為②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
Ⅳ取少量Ⅲ中反應(yīng)后溶液于試管中，加入少量CCl4并振蕩后靜置，觀察到③下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明海帶中含有碘元素．
（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得濾液，驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱．
V分別取5mL 1mol/L NaBr溶液于兩支小試管中
Ⅵ向兩支試管中分別滴加5滴新制氯水，溶液均變?yōu)辄S色
ⅥⅠ向其中一支試管中繼續(xù)滴加新制氯水，直至溶液變?yōu)樽丶t色
ⅥⅡ…
④請寫出步驟VI中反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；為驗證溴的氧化性強于碘，步驟VIII的操作和現(xiàn)象是：將VI所得黃色溶液滴入II所得濾液中，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色．
⑤步驟ⅥⅠ的目的是確認VI所得黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
⑥氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，電子層數(shù)依次增大，則原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．AgCl懸濁液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向適量AgCl懸濁液中加入足量1mol/L的HI溶液，振蕩后，大部分AgCl轉(zhuǎn)化成了AgI，該反應(yīng)過程說明（　�。�
A．I-的還原性比Cl-強B．AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
C．氫碘酸、鹽酸均為強酸D．AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/89/0d1e67eb.png" style="vertical-align:middle" />，下列操作正確的是（　　）
A．與氫氧化鈉共熱后通足量的二氧化碳
B．溶解，加熱通足量的二氧化硫氣體
C．與稀硫酸共熱后加足量氫氧化鈉
D．與稀硫酸共熱后加足量碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．Z元素的一種原子核內(nèi)不含中子，X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色、無味氣體，在適當條件下可發(fā)生如圖變化：一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請回答下列問題：
（1）Y單質(zhì)的電子式是； C分子中所含化學鍵的類型是極性鍵，C分子的空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形．
（2）①C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH小于7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（寫出離子方程式）NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③銅與W的稀溶液反應(yīng)制取A的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑?+4H2O．收集A氣體只能用排水法．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下面給出了四種烴A、B、C、D的相關(guān)信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質(zhì)量分數(shù)最低
②烴B是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實
③烴C在氧氣中燃燒產(chǎn)生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
④烴D的分子比例模型如圖所示：
據(jù)此回答有關(guān)問題：
（1）將A和Cl2混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀物不可能是A（填編號）
A．CH3Cl       B．CH2Cl2      C．CHCl3       D CCl4
（2）寫出實驗室制取B的反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（3）實驗室制取C的化學方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．
（4）D分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替結(jié)構(gòu)，以下能證實這一事實的是a．
a．D的鄰位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
b．D的間位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
c．D的對位二氯取代物不存在同分異構(gòu)體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．D2O和H2OB．235U和238UC．O3和O2D．SO3和SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）A元素的負一價離子和B元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B元素名稱為鉀；
（2）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C的元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1．
（3）D元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的核外電子共有33種不同的運動狀態(tài)，此元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3
（4）N≡N的鍵能為942kJ•mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ•mol-1，通過計算說明N2中的π鍵更穩(wěn)定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4種物質(zhì)熔、沸點由高到低排列為①＞④＞③＞②（填序號）．
①金剛石   ②晶體鍺   ③晶體硅   ④金剛砂．

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