電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么?在放H2生堿型的電解中,若滴入酚酞試液,哪一極附近溶液變紅?


答案 放H2生堿型實質(zhì)是水電離出H在陰極上放電,破壞了陰極附近水的電離平衡,使OH濃度增大,若滴入酚酞試液,陰極附近溶液變紅;放O2生酸型的實質(zhì)是水電離出OH在陽極上放電,破壞了陽極附近水的電離平衡,使H濃度增大。


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下列說法不正確的有(   )

A.26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B.主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C.在周期表中,元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D.最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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已知正四面體形分子E和直線型分子G反應,生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10,組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖,則下列判斷中正確的是

A.常溫常壓下,L是一種液態(tài)有機物 B.E中化學鍵是極性鍵

C.G有漂白性 D.上述反應的類型是加成反應

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下列關于反應限度的敘述不正確的是

   A.反應限度是一種平衡狀態(tài),此時反應已經(jīng)停止

   B.達到平衡狀態(tài)時,正反應速率和逆反應速率相等

   C.達到平衡狀態(tài)時,反應物和生成物濃度都不再改變

   D.達到平衡狀態(tài)時,反應物的轉化率已經(jīng)最大

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A、B、C、D、E、F六種短周期元素,A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應;B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍;含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答:

(1)E的元素符號為          

(2)A、D形成淡黃色化合物A2D2,其電子式為                             

(3)C2與ADF溶液反應的離子方程式為                                                         

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按要求書寫電極反應式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液:

陽極反應式_______________________________________________________________;

陰極反應式_______________________________________________________________;

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應式_______________________________________________________________;

陰極反應式_______________________________________________________________;

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應式_______________________________________________________________;

陰極反應式_______________________________________________________________;

總化學方程式_____________________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應式_______________________________________________________________;

陰極反應式_______________________________________________________________;

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作電極電解NaOH溶液

陰極反應式_______________________________________________________________;

陽極反應式_______________________________________________________________;

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性電極電解熔融MgCl2

陰極反應式_______________________________________________________________;

陽極反應式_______________________________________________________________;

總反應離子方程式________________________________________________________。

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       某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如下,下列說法不正確的是                                                               (  )

A.A為電源正極

B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為

Cr2O+6Fe2+14H===2Cr3+6Fe3+7H2O

C.陰極區(qū)附近溶液pH降低

D.若不考慮氣體的溶解,當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時,有0.1 mol Cr2O被還原

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為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2O電解,Al2O3+3H2

電解過程中,以下判斷正確的是                                                                      (  )

電池

電解池

A

H移向Pb電極

H移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極:PbO2+4H+2e===Pb2+2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e===Al2O3+6H

D

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溴乙烷是有機合成的重要原料。農(nóng)業(yè)上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑;也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料,制備溴乙烷,反應的化學方程式為:

已知反應物的用量:0.3 mol NaBr(s);0.25 mol乙醇;36 mL濃硫酸(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/mL);25 mL水,其中乙醇的密度為0.80 g/mL;卮鹣铝袉栴}:

(1)該實驗應選擇下圖中的            (填“a”或“b”)裝置。

(2)冷凝管中的冷凝水的流向應是(       )

A.A進B出 B.B進A出    C.從A進或B進均可

(3)上述實驗完成后,需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來,所得餾出液中含有         。

(4)用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是               ,必須使用的儀器是                 

(5)本實驗的產(chǎn)率為60%,則可制取溴乙烷             g。

(6)為除去溴乙烷中殘留的少量水,可選用無水CaCl2作干燥劑,并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品——溴乙烷中含有溴元素,可采取的實驗方法是                                                                                                      。

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