電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？


答案　放H2生堿型實質(zhì)是水電離出H＋在陰極上放電，破壞了陰極附近水的電離平衡，使OH－濃度增大，若滴入酚酞試液，陰極附近溶液變紅；放O2生酸型的實質(zhì)是水電離出OH－在陽極上放電，破壞了陽極附近水的電離平衡，使H＋濃度增大。


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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的有（   ）

A．26 號元素鐵屬于d 區(qū)                     B．主族族序數(shù)=其價電子數(shù)=最外層電子數(shù)

C．在周期表中，元素周期數(shù)=原子核外電子層數(shù) D．最外層電子數(shù)=8的微粒都是稀有氣體元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知正四面體形分子E和直線型分子G反應，生成四面體形分子L和雙原子分子M。(組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素。)如下圖，則下列判斷中正確的是

A．常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物 B．E中化學鍵是極性鍵

C．G有漂白性 D．上述反應的類型是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于反應限度的敘述不正確的是

   A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止

   B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等

   C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變

   D．達到平衡狀態(tài)時，反應物的轉化率已經(jīng)最大

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A元素的離子焰色反應為黃色。5.8 g B的氫氧化物恰好能與100 mL 2 mol·L—1鹽酸完全反應；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。F原子中無中子且F2在黃綠色氣體C2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；含E元素的化合物種類最多。根據(jù)上述條件回答：

（1）E的元素符號為           ，

（2）A、D形成淡黃色化合物A2D2，其電子式為                             ，

（3）C2與ADF溶液反應的離子方程式為                                                         

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科目：高中化學 來源： 題型：


按要求書寫電極反應式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總化學方程式_____________________________________________________________。

(4)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應式_______________________________________________________________；

陰極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作電極電解NaOH溶液

陰極反應式_______________________________________________________________；

陽極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性電極電解熔融MgCl2

陰極反應式_______________________________________________________________；

陽極反應式_______________________________________________________________；

總反應離子方程式________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如下，下列說法不正確的是                                                               (　　)

A．A為電源正極

B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為

Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．陰極區(qū)附近溶液pH降低

D．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44 L(標準狀況)時，有0.1 mol Cr2O被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下：

電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)

電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是                                                                      (　　)

電池

電解池

A

H＋移向Pb電極

H＋移向Pb電極

B

每消耗3 mol Pb

生成2 mol Al2O3

C

正極：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O

陽極：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋

D

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴乙烷是有機合成的重要原料。農(nóng)業(yè)上用作倉儲谷物、倉庫及房舍等的熏蒸殺蟲劑；也常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：

已知反應物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL濃硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1．84 g/mL）；25 mL水，其中乙醇的密度為0.80 g/mL�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該實驗應選擇下圖中的            （填“a”或“b”）裝置。

（2）冷凝管中的冷凝水的流向應是（       ）

A．A進B出 B．B進A出    C．從A進或B進均可

（3）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有         。

（4）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是               ，必須使用的儀器是                  。

（5）本實驗的產(chǎn)率為60％，則可制取溴乙烷             g。

（6）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產(chǎn)品——溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是                                                                                                      。

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