Question

下列推論正確的是

A．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

B．對于反應2H2O2==2H2O＋O2↑，升高溫度能加快O2的生成速率

C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍)+4Cl— [CuCl4]2—(綠)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈現(xiàn)綠色

Answer 1

B

【解析】

試題分析： A、燃燒熱的定義為在25℃101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此反應為水的分解，水的狀態(tài)不是液態(tài)，錯誤；B、升高溫度能加快化學反應速率，正確；C、前者是C完全燃燒，后者是不完全燃燒，前者放出熱量多，比較ΔH 時要帶符號，ΔH1＜ΔH2，錯誤；D、若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，平衡向左移動而顯藍色，錯誤。

考點：ΔH的比較及平衡移動問題。