8．①某烴1mol與2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C-CH3．
②欲檢驗CH2=CH-CHO中的官能團，可先將CH2=CH-CHO與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

分析 ①烴1mol與2mol HCl完全加成，則該烴分子有2個雙鍵或1個三鍵，1mol氯代烷能和6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個H原子，所以原烴分子中有2個H原子，據(jù)此確定．

解答 解：①烴1mol與2mol HCl完全加成，則該烴分子有2個雙鍵或1個三鍵，1mol氯代烷能和6mol氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，則氯代烷分子中有6個H原子，氯代烷分子中有2個H原子是烴與氯化氫加成引入的，所以原烴分子中有2個H原子，故該烴為HC≡C-CH3，
故答案為：HC≡C-CH3；
②CH2=CH-CHO含有醛基，能夠被新制氫氧化銅氧化，方程式：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH  $\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
故答案為：CH2=CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH  $\stackrel{△}{→}$CH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，側(cè)重有機反應(yīng)方程式的書寫，明確有機物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意醛基的性質(zhì)和含有醛基物質(zhì)的檢驗方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．溴酸鉀曾作為面粉的增白劑，自從發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì)，過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液和腎臟，現(xiàn)在已經(jīng)停止使用．已知在酸性條件下．有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3其自身可被還原成Br一或Br2．②Br2能將I一氧化成I2．
③KIO3能將I一氧化成I2，也能將Br一氧化成Br2，其自身被還原成I2．
試回答下列問題：
（1）KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜KIO3＜KBrO3．
（2）KBrO3具有漂白性是因為KBrO3具有強氧化性；
請寫出兩種與其漂白原理不相同的物質(zhì)的名稱二氧化硫、活性炭．
（3）向含有1mol KI的硫酸溶液中加入a mol的KBrO3溶液，a的取值不同，所得的產(chǎn)物也不同．開始滴加KBrO3溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：6KI+KBrO3+3H2SO4═3K2SO4+3I 2+KBr+3H2O當(dāng)產(chǎn)物既有I2又有Br2時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為10KI+2KBrO3+6H2SO4=K2SO4+5I2+Br2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，將某強酸和某強堿溶液按10：1的體積比混合溶液恰好呈中性，則混合前此強酸與強堿溶液的pH之和是（　�。�
A．12B．13C．14D．15

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．和互為同系物
B．教材中做石蠟油分解實驗和石油蒸餾實驗都會用到碎瓷片，其作用是相同的
C．某烴的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示為，該烴與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成時所得產(chǎn)物有5種
D．105℃，1.01×105Pa時，aL某氣態(tài)烴在bL氧氣（足量）中完全燃燒，將所得混合氣體通過濃硫酸剩余氣體cL，則烴燃燒生成的水蒸氣的體積就是（a+b-c）L（氣體體積在相同條件下測定）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過．則下列說法不正確的是（　�。�
A．Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動
B．電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極
C．一段時間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小
D．Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．收藏家收藏的清末鋁制品，至今仍保存完好，其主要原因是（　　）
A．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
C．鋁不易被氧氣氧化
D．鋁表面致密的氧化膜能阻止鋁進一步被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖（Ⅰ）中錐形瓶a內(nèi)放入43.8g10%的稀鹽酸，b是未充氣的氣球，里邊放有4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶a口上，膠管c套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾d夾緊（瓶口和側(cè)口都不漏氣）．將圖Ⅰ的裝置在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1克．根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）把氣球b中的碳酸鈣粉末小心倒入瓶中，立即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大（如圖Ⅱ）．反應(yīng)結(jié)束后，再將其稱量，質(zhì)量為W2克，若不考慮浮力，則W1和W2的關(guān)系是相等．
（2）取30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入膠管c口（為便于操作，可以適當(dāng)傾斜瓶a，注意防止漏氣）．打開d，將溶液擠入瓶中，立即夾緊d．可以看到瓶內(nèi)產(chǎn)生少量白色沉淀，輕輕搖動瓶a，沉淀隨即消失．用同樣方法再加入少量NaOH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，輕搖，沉淀又消失．使沉淀消失的反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
（3）將全部NaOH溶液很快加入瓶中，夾緊d，瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色沉淀，不再溶解．此時瓶內(nèi)溫度升高（填“不變“、“降低“或“升高“）．
（4）繼續(xù)輕搖瓶a，氣球逐漸縮小，直至恢復(fù)反應(yīng)前的下垂?fàn)睿畬懗龃藭r發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．對于N2O4（g）?2NO2（g）在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)處于B狀態(tài)時，v正=v逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正＜v逆的是D．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會減小 （填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達(dá)A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是B．
A．從P1無限緩慢加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
B．從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1
C．從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應(yīng)用于各類結(jié)構(gòu)表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．

Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO3，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe2O3雜質(zhì)．）主要流程如圖1：
（1）Fe2O3與H2SO4反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）加Fe的作用是將Fe3+還原為Fe2+．
Ⅱ．由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如圖2：
（3）反應(yīng)②的方程式是TiCl4+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應(yīng)需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O2（或N2、CO2）作用．
Ⅲ．科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．
（4）TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如圖3所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應(yīng)為TiO2+4e-=Ti+2O2-．
（5）陽極產(chǎn)生的CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4mol CO2用200ml 3mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案