13．有兩種有機物Q（）與P（），下列有關它們的說法中正確的是（　�。�
A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰且峰面積之比為3：1
B．二者在NaOH醇溶液中均可發(fā)生消去反應
C．一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應
D．Q的一氯代物只有1種，P的一溴代物有2種

分析 A．由結構對稱性可知，均含2種H，但H原子數(shù)目不同；
B．Q中-Br與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應，P中與-Cl相連C的鄰位C上沒有H；
C．鹵代烴、甲基等均可發(fā)生取代反應；
D．Q、P中均含2種H．

解答 解：A．二者的核磁共振氫譜中均只出現(xiàn)兩種峰，且峰面積之比分別為3：1、3：2，故A錯誤；
B．二者在NaOH醇溶液中均不能發(fā)生消去反應，故B錯誤；
C．鹵代烴、甲基等均可發(fā)生取代反應，則一定條件下，二者在NaOH溶液中均可發(fā)生取代反應，故C正確；
D．Q、P中均含2種H，則一氯代物均有2種，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質及推斷，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重結構對稱性分析及鹵代烴性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節(jié)到pH=6用NH4HCO3調節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某同學設計如圖裝置，研究非金屬元素性質變化規(guī)律．
（1）已知硅酸（H2SiO3）是一種難溶于水的弱酸，呈白色．現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
A中裝試劑硝酸，B中裝試劑碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液．
（2）寫出C中反應的離子方程式CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（化學式為CuCl）常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空氣中迅速被氧化，風光則分解．某實驗小組用工業(yè)廢液（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制取氯化亞銅并同時生成電路板蝕刻液，設計流程如：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）固體A的成分為Fe2O3和CuO，為提高固體A的溶解速率，可采取的措施是將固體A粉碎為粉末（任寫一種）．
（2）沉淀B為Fe（OH）3，不宜將沉淀劑CaO改為NaOH溶液，其理由是避免Cu2+反應生成沉淀．
（3）在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2的水溶液中，再加入少量濃鹽酸混勻，傾出清液，抽濾即得CuCl沉淀，寫出該反應的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H﹢，CuCl沉淀的洗滌劑應選用乙醇以減少沉淀的溶解損失，所得CuCl粉末應密封在真空或充有氮氣的避光裝置中保存．
（4）熔融態(tài)氯化亞銅時快時導電性差，實驗測得氯化亞銅蒸汽的相對分子質量為199，則氯化亞銅分子式為Cu2Cl2，屬共價（填：共價或離子）化合物．
（5）氯化亞銅在熱水中迅速與水反應生成磚紅色固體，寫出該反應的化學方程式2CuCl+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列原子結構示意圖中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2，3-二甲基-1-丙烯
C．3-甲基-1-丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鉻（Cr）位于元素周期表中第四周期VIB族，化合價可以是0→+6的整數(shù)價態(tài)．請根據(jù)如下轉化關系圖回答問題：

（1）某鉻的化合物的化學式為Na3CrO8，其結構可表示為，則Cr的化合價為+5，其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵．
（2）反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3．
（3）根據(jù)反應②③，寫出Cr（OH）3的電離方程式Cr（OH）3?H2O+CrO2-+H+．在含Cr3+、Fe3+的混合溶液中，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，在涉及的過濾操作中，上述兩種離子的存在形式分別是CrO2-、Fe（OH）3．
（4）反應④的離子方程式為2CrO2-+3Cl2+8OH-=2CrO42-+6Cl-+4H2O．
（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4•7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉化成相當于Fe II[FeⅢxCrⅢ（2-x）]O4（鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài)）的沉淀．處理1molCr2O72-，需加入amolFeSO4•7H2O，下列結論正確的是D．
A．x=0.5，a=8        B．x=0.5，a=10       C．x=1.5，a=8       D．x=1.5，a=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B．含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C．共價化合物可能含離子鍵
D．離子化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質．
資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池的電壓越大．
（1）同學們利用下表中裝置進行實驗并記錄．
裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無色氣泡；電壓表指針偏轉
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為a
①同學們認為實驗Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是2H++2e-=H2↑．
②針對實驗Ⅱ現(xiàn)象：甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學認為實驗Ⅱ中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學們仍用上述裝置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗Ⅱ指針偏轉原因及影響O2氧化性的因素．
編號溶液B操作及現(xiàn)象
Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉，記錄讀數(shù)為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉，記錄讀數(shù)為d
①丙同學比較實驗Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強，使電壓值增大．
②丁同學對Ⅳ、Ⅴ進行比較，其目的是探究對O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實驗Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對實驗的可能干擾．
④為達到丁同學的目的，經(jīng)討論，同學們認為應改用如圖裝置對Ⅳ、Ⅴ重復進行實驗，其設計意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對該實驗結果的影響；重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結論是溶液酸性越強，O2的氧化性越強（介質或環(huán)境的pH影響物質的氧化性）．

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同步練習冊答案