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【題目】某二價金屬跟HNO3反應時，金屬與HNO3所消耗的物質的量之比為2∶5，則反應中唯一的還原產物是（ ）

A. NH3 B. NO2 C. N2O D. NO

【答案】C

【解析】

設二價金屬為A，與硝酸反應生成A(NO3)2，參加反應的金屬A與HNO3所消耗的物質的量之比為2∶5，設物質的量分別為2mol、5mol，則生成2mol A(NO3)2，作氧化劑的HNO3為1mol，設還原產物中N元素的化合價為x，根據得失電子守恒可知，2mol×(2－0)=1mol×(5－x)，解得x=1，即還原產物為N2O，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含有共價鍵 B．共價化合物可能含有離子鍵

C．離子化合物只含有離子鍵 D．以上說法均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，這些單質和化合物之間存在如圖的轉化關系，下列說法正確的是( )

A. X、Y、Z一定是非金屬單質

B. 若X、Y都為金屬單質，則Z必為非金屬單質

C. X、Y、Z中至少有一種是金屬單質

D. 如果X、Y都為非金屬單質，則Z必為金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于一些重要的化學概念，下列敘述正確的是

A.根據丁達爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液

B.CO2、NO2、Mn2O7、P2O5 均為酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、鋁熱劑均為混合物

D.熔融狀態(tài)下，CH3COOH、NaOH、MgCl2 均能導電

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是

A. 放電時負極的反應為：Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2

B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3-3e-+5OH-FeO42-+4H2O

C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原

D. 放電時正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯，加熱蒸餾后，在飽和Na2CO3溶液的液面上得到無色油狀液體，下列敘述正確的是(　　)

A. 濃硫酸與乙醇發(fā)生反應

B. 乙醇可以全部反應

C. 反應前的混合液中應加入碎瓷片

D. 導氣管口應插入液面以下

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如下圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是

A. 電池工作時，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 電解時，電子流動路徑是:負極外電路陰極溶液陽極正極

C. 試管中NaOH溶液是用來吸收電解時產生的Cl2

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.1mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某冶金廠的礦渣含有較多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，現(xiàn)欲進行綜合利用以提取氧化鋁、氧化鎂、氧化鐵作為工業(yè)原料，其設計的工藝流程如下：

已知：

①硅酸的酸性比氫氧化鋁強。

②飽和氯化銨溶液的pH約為5。

③氫氧化鎂開始沉淀至沉淀完全的pH范圍：9.0～12.0。

④氫氧化鐵開始沉淀至沉淀完全的pH 范圍：2.7～4.0。

回答下列問題：

（1）寫出過程II中發(fā)生反應的化學方程式：_______________、_____________________。

（2）過程Ⅲ的名稱是_______________；產品乙的俗名是_________________。

（3）過程V中所用適量的B是一種常見氣體，過程V中所發(fā)生的反應的離子方程式為_______。

（4）殘渣甲用飽和氯化銨溶液能部分溶解的原因是_______________（用離子方程式表示）。

（5）解釋工業(yè)上不用電解產品甲制備相應金屬單質的原因________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質量分數是37%，則碳元素的質量分數為

A. 27% B. 28% C. 54% D. 無法計算

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