【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A. 負極反應為Ag-e－===Ag+

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D

【解析】

依據(jù)電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl可知，通入氯氣的Pt極發(fā)生得電子的還原反應作正極，其電極反應式為：Cl2＋2e－＝2Cl－；AgCl/Ag電極為負極，發(fā)生電極反應為：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，則鹽酸中的H+向陽離子交換膜右側移動，結合原電池的工作原理作答。

A. 根據(jù)上述分析可知，負極電極反應式為：Ag-2e－＋Cl－＝AgCl，A項錯誤；

B. 放電時，交換膜左側溶液中會有大量氯化銀白色沉淀生成，B項錯誤；

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，因從反應跟溶液的酸堿性無關，則電池總反應不變，C項錯誤；

D. 當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側產(chǎn)生0.01 mol Ag＋與鹽酸反應產(chǎn)生AgCl沉淀，同時約有0.01 mol H＋通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02 mol離子減少，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。

a為濃鹽酸，b為MnO2，c為飽和食鹽水，d為30%KOH溶液，e為NaOH溶液

回答下列問題:

（1）檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置III水溫升至75℃開始反應。

①裝置I中反應的離子方程式為_______________。

②若取消裝置II，對本實驗的影響是_______________。

③實驗結束，拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是_______________。

④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。

（2）為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗:

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1～2分鐘，冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑，用0.5000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________�！爸蠓小钡哪康氖�_________。

②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。

③樣品中KClO3的貭量分數(shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

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【題目】科學家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關電解槽裝置如圖所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進行電解精煉，有關說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出，從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應面積，提高硅沉積效率

D. 電流強度不同，會影響硅提純速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”，所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應用于日常生活，但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳，使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

（1）基態(tài)硫原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為____________，基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為_____________.

（2）Ni(CO)4常用于制備純鎳，溶于乙醇、CCl4、苯等有機溶劑，為___________晶體，Ni(CO)4空間構型與甲烷相同，中心原子的雜化軌道類型為___________，寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

（3）與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸，請比較它們酸性強弱 > (填化學式)______，理由是_______________________________________________________________.

（4）H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角，請從電負性的角度說明理由___________________________________________________.

（5）NiO與NaCl的晶胞結構相似，如圖所示，陰離子采取面心立方堆積，陽離子填充在位于陰離子構成的空隙中，已知Ni2+半徑為69nm，O2-半徑為140nm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計算式).

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設計學生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(　　)

A. 用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B. 用大理石塊與稀鹽酸制CO2

C. 用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D. 銅片與濃硫酸制二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）

（1）已知某溫度和壓強下

①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1

③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1

則在相同溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式__________。若反應生成6.4g甲醇，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式__________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是__________極（填“A”或“B”）；當鐵件的質(zhì)量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為__________L。

（3）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2＋氧化成Co3＋，然后將甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程，則Co2＋在陽極的電極反應式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A.加入正催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

C.任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水，因為其溶于水是一個熵增大過程

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