6．氯氣和氨水相比較，溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)（　�。�
A．氯氣=氨水B．氯水＞氨水C．氯水＜氨水D．無(wú)法判斷

分析 氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共6種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，據(jù)此解答

解答 解：氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、一水合氨分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共6種，氯水的成分：水分子、氯氣分子、次氯酸分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子共7種，所以溶液中的微粒（離子、分子）種數(shù)：氯水＞氨水；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確氯氣、氨氣的性質(zhì)準(zhǔn)確判斷氯水、氨水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量．
（1）移取10.00mL密度為1.10g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水衡釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）反復(fù)滴定三次，平均耗用0.11mol/L KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖所示，有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作的敘述正確的是（　　）
A．用圖1所示的裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到產(chǎn)生白色噴泉
B．如圖2所示的兩套裝置均可制備NH3（不考慮凈化和收集）
C．稱取2.5gCuSO4•5H2O，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1CuSO4溶液
D．除去NaHSO3溶液中的Na2SO3，可加入Ba（OH）2溶液后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．SO2B．Cl2C．BaSO4D．稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

1．將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入乙的濃溶液中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如圖變化關(guān)系：

（1）推導(dǎo)出各物質(zhì)的化學(xué)式：BNODCu（NO3）2；
（2）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
①甲與乙的反應(yīng)：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②氣體與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，3NO2+H2O=2HNO3+NO，2HNO3+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．聯(lián)氨（N2H4）是火箭發(fā)射的燃料，它與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退?br />（1）氮分子的電子式為，1-18號(hào)元素中，與氮的最外層電子數(shù)相等的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）氫、氮、氧原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜N（用元素符號(hào)表示）；寫出一種由氫、氮、氧三種元素組成的離子化合物的化學(xué)式NH4NO3
（3）氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過(guò)比較這兩種元素ac（選填編號(hào)）
a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性
c．氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．蛋白質(zhì)在腐敗時(shí)，常會(huì)產(chǎn)生氨氣．
（1）氨氣的電子式，空間構(gòu)型三角錐形
（2）描述氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)的現(xiàn)象生成大量白煙，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
筒述所得產(chǎn)物中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法：與堿共熱，生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試變藍(lán)，說(shuō)明含有銨根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)的速度，前者一定大于后者的是（　�。�
A．A+B→C在500℃時(shí)的反應(yīng)速度；D+E→F在100℃時(shí)的反應(yīng)速率
B．相同溫度下，顆粒大小相同的鋅粒分別與氫離子濃度相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)
C．相同溫度下，鋅塊和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)
D．G+H→W+X，其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子鍵是（　　）
A．原子間的強(qiáng)烈的靜電作用B．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的吸引作用
C．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的靜電作用D．陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)烈的排斥作用

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