5．已知：H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol，下列性質(zhì)比較正確且可用鍵能數(shù)據(jù)說(shuō)明原因的是（　　）
A．穩(wěn)定性：HI＞HClB．熔、沸點(diǎn)：HI＞HCl
C．同濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HClD．還原性：HI＞HCl

分析 共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物分子越穩(wěn)定，分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)．

解答 解：A．已知：H-Cl和H-I鍵能分別為431KJ/mol和297KJ/mol，H-Cl的鍵能大于H-I的鍵能，共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性：HCl＞HI，故A錯(cuò)誤；
B．分子晶體的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，分子越難電離，所以同濃度的HI和HCl的酸性：HI＞HCl，與鍵能有關(guān)，故C正確；
D．氫化物的還原性與失電子能力有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)鍵的鍵能、分子晶體的熔沸點(diǎn)等，題目難度不大，注意把握共價(jià)鍵的鍵能對(duì)分子穩(wěn)定性的影響，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．“常見(jiàn)無(wú)機(jī)物”，主要是指的鋁、鐵、硫、氯四種元素的單質(zhì)及化合物．完成下列填空：
（1）四種元素原子的半徑大小Fe＞Al＞S＞Cl
（2）鋁原子核外電子排布式1s22s22p63s23p1，有5種不同能量級(jí)的電子；鋁熱劑的成分是鋁粉與氧化鐵的混合物；寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（3）工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂粉精；吸收多余氯氣的試劑是濃的氫氧化鈉溶液．
（4）硫磺粉末與鐵粉混合加熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（5）硫的非金屬性弱于氯（選填“強(qiáng)”、“弱”），用一個(gè)事實(shí)證明氯氣通入硫化鈉溶液中有黃色沉淀生成，
再?gòu)脑咏Y(jié)構(gòu)的知識(shí)加以解釋Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鈰、鉻、鈦、鎳不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O7-）存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫(xiě)出過(guò)程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（3）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如圖：

①對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
②濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶．
③為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱(chēng)取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，計(jì)算x的值等于6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用30mL濃硫酸與10mL無(wú)水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測(cè)定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率．已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性顏色狀態(tài)密度g/cm3
乙醇-114.178.3與水、有機(jī)溶劑互溶無(wú)色液體0.79
乙醚-116.234.5不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑無(wú)色液體0.7135
（1）制備乙烯

①?gòu)腁～E中選擇必要的裝置完成實(shí)驗(yàn)，并按氣流方向連接的順序?yàn)閍→h、i→f、g→d（填儀器接口的字母編號(hào)）．
②D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O實(shí)驗(yàn)后，檢驗(yàn)D溶液中含有CO32-的實(shí)驗(yàn)方案為取少許D溶液于試管中，先滴加足量的雙氧水，然后再加入一定量的硫酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體，則證明D溶液中含有CO32-．
③E裝置的主要作用是冷凝并收集乙醚．
（2）測(cè)定乙烯
反應(yīng)結(jié)束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考慮溶液體積變化）于錐形瓶中，先加入約2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4．
已知：C2H4$→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；C2O42- $→_{H+}^{KMnO_{4}}$CO2+H2O；MnO4-→Mn2+
④以下情況使得測(cè)定乙烯的量偏高的是CD
A．在用蒸餾水清洗堿式滴定管后，直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液
B．錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠
C．滴定前，滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視
⑤油定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由粉紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
⑥已知用去Na2C2O4溶液20.00mL，則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為2.94%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜T＜ZB．第一電離能：X＜T＜Z
C．氣態(tài)氫化物的還原性：X＜T＜RD．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Q＜T＜R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molA與4molB發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）
其中A是紅棕色的，反應(yīng)在2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)A的濃度為0.4mol/L
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．
A、體系壓強(qiáng)保持不變                  B、混合氣體顏色保持不變
C、A和C的體積比保持不變          D、每消耗n mol A的同時(shí)生成3n mol C
（2）請(qǐng)你計(jì)算在兩分鐘末C的物質(zhì)的量濃度以及2min內(nèi)B的反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于某無(wú)色溶液中離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
檢驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀一定有 SO42-
B加入氯水與四氯化碳有機(jī)層呈紫色一定有 I-
C加入足量稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體一定有 CO32-
D加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀一定有 Cl-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　　）
A．C7H8與C6H6互為同系物
B．由乙酸與乙醇制備乙酸乙酯的反位屬于加成反位
C．C3H6Br2有4種同分異構(gòu)體
D．油脂在人體內(nèi)最終分解為甘油和高級(jí)脂肪酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)穩(wěn)定人體血液的pH起重要作用的離子是（　�。�
A．Na+B．HCO3-C．Fe2+D．Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案