用化學(xué)符號回答第三周期元素的有關(guān)問題：
（1）原子半徑最小的是
 
．
（2）-1價離子的符號是
 
．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的單質(zhì)是
 
．
（4）ⅣA族元素的氫化物的化學(xué)式是
 
．
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）電子層越少，半徑越小，相同電子層時原子序數(shù)小的半徑大；
（2）-1價離子，最高價為+7價，為第三周期的Cl元素；
（3）Si為常用的半導(dǎo)體材料；
（4）第三周期ⅣA族元素為Si，其氫化物為硅烷．
解答： 解：（1）電子層越少，半徑越小，相同電子層時原子序數(shù)小的半徑大，則第三周期中原子半徑最小的Na，故答案為：Na；
（2）-1價離子，最高價為+7價，為第三周期的Cl元素，陰離子符號為Cl-，故答案為：Cl-；
（3）Si為常用的半導(dǎo)體材料，則該單質(zhì)為Si，故答案為：Si；
（4）第三周期ⅣA族元素為Si，其氫化物為硅烷，其化學(xué)式為SiH4，故答案為：SiH4．
點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與應(yīng)用，為高頻考點，把握第三周期中常見元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鎂與稀鹽酸反應(yīng)
B、甲烷在空氣中燃燒
C、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式．
（1）除去SiO2中混有的少量CaCO3，可選用試劑
 
．
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑
 
．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可選用試劑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖回答問題：
（1）乙烯的電子式為：
 
；
（2）寫出B中所含官能團的名稱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點/℃ 沸點/℃ 密度/g?mL-1 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3；
2P+5Cl2
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，
遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，
能溶于PCl3
（一）制備：如圖1是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱為
 
，其中，與自來水進水管連接的接口編號是
 
．
（2）實驗條件下可用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）堿石灰的作用是
 
．
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時間的CO2，其目的是
 
．
（二）提純：
（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過
 
（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品．
（三）分析：
測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取5.500g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入過量的0.1000mol?L-1碘溶液23.00mL，充分反應(yīng)后用0.1000mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定過量的碘，消耗10.00mL Na2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測定過程中沒有發(fā)生其他反應(yīng)，已知M（PCl3）=137.5g?mol-1．
（6）滴定終點的現(xiàn)象是
 
，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（偏大、偏小、或無影響）．
（7）在PCl3中通入Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．溫度為T時，向2L恒容密閉容器中充入1mol PCl5，反應(yīng)過程中c（Cl2） 隨時間變化的曲線如圖2所示，下列說法正確的是
 
．
A．反應(yīng)在0～50s的平均速率為v（Cl2）=1.6×10-3mol?L-1?s-1
B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=40（不考慮單位）
C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol?L-1，則該反應(yīng)的△H＞0
D．反應(yīng)達平衡后，再向容器中充入1mol PCl5，該溫度下再達到平衡時，0.1mol?L-1＜c（Cl2）＜0.2mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），發(fā)生了氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了 1mol NO2，則需消耗
 
mol濃HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇正確的編號填空，使圖示的內(nèi)容與名稱相匹配．

（1）蒸發(fā)──圖
 
；（2）噴泉實驗──圖
 
；（3）過濾──圖
 
；
（4）蒸餾──圖
 
；（5）焰色反應(yīng)──圖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)線路．下列各反應(yīng)路線符合“綠色化學(xué)”思想的是（　�。�
A、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、制CuSO4：2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO；    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C、制Cu（NO3）2：Cu+4HNO4（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
D、制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO4（濃）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下有機物的結(jié)構(gòu)簡式正確的是（　�。�
A、甲醛HCOH
B、苯酚
C、硬脂酸鈉C17H35COONa
D、3，3-二甲基丁烷

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