Question

25℃時，將0.1mol?L^-1的稀硫酸逐滴滴入到200mL 0.1mol?L^-1的稀氨水中，下列說法正確的是（　�。�

• A、當稀硫酸與稀氨水恰好完全反應時，則c（OH^-）+c（S

  O

  2- 4

  ）=C（H⁺）+c（N

  H

  + 4

  ）
• B、當滴至溶液的pH=7時，則c（N

  H

  + 4

  ）＞c（S

  O

  2- 4

  ）
• C、當滴加的稀硫酸的體積為50ml時溶液成堿性，則c（N

  H

  + 4

  ）＜2c（S

  O

  2- 4

  ）
• D、當滴加的稀硫酸的體積為200mL時，則c（H⁺）=c（OH^-）+2c（NH₃?H₂O）+c（N

  H

  + 4

  ）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、前后反應生成的溶液中溶質為硫酸銨，依據電荷守恒分析判斷；
B、電荷守恒分析判斷；
C、當滴加的稀硫酸的體積為50ml，得到等濃度的一水合氨和硫酸銨溶液；
D、滴加的稀硫酸的體積為200mL時，溶質為硫酸和硫酸銨．

解答： 解：A、稀硫酸與稀氨水恰好完全反應時，電荷守恒分析：C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），PH=7，C（OH^-）=c（H⁺），所以2C（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），C（SO₄^2-）＜c（NH₄⁺），故B正確；
C、溶液呈堿性，C（OH^-）＞c（H⁺），C（OH^-）+2C（SO₄^2-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以兩式相減c（NH₄⁺）＞2c（SO₄^2-），故C錯誤；
D、當滴加的稀硫酸的體積為200ml，溶液中H₂SO₄和（NH₄）₂SO₄ =1：1，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液中離子濃度大小分析判斷，溶液中電荷守恒分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．