Question

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
• B、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• C、含1mol KOH的溶液與1mol CO₂完全反應(yīng)后，溶液中c（K⁺）＞c（HCO₃^-）
• D、在（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量H₂SO₄，可使c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,pH的簡單計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．如是二元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，則酸過量；
B．從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析；
C．含1mol KOH的溶液與1mol CO₂完全反應(yīng)生成KHCO₃，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
D．結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．如是二元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿混合，則酸過量，則溶液呈酸性，pH＜7，且溫度未知，不一定為常溫下，故A錯(cuò)誤；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入K₂SO₄固體，由于Ksp不變，c（SO₄^2-）增大，則c（Ba²⁺）減小，故B錯(cuò)誤；
C．含1mol KOH的溶液與1mol CO₂完全反應(yīng)生成KHCO₃，HCO₃^-發(fā)生水解，則c（K⁺）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D．在（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量H₂SO₄，溶液呈酸性，由電荷守恒可知c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），因c（H⁺）＞c（OH^-），則c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡和影響因素，結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．