下列屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（　�。�
A、鹽酸B、銅
C、熔融的KClD、蔗糖
考點：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)中含有自由移動的離子且為化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由移動的離子或電子，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電，說明該物質(zhì)中含有自由移動的離子且為化合物，
A．鹽酸中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，但鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Cu中含有自由移動的電子，所以能導(dǎo)電，但Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．熔融KCl中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，且KCl是電解質(zhì)，故C正確；
D．蔗糖中不含自由移動的離子或電子，所以不導(dǎo)電，且蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性及電解質(zhì)，側(cè)重考查基本概念，明確基本概念及物質(zhì)導(dǎo)電的原因即可解答，注意導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn-，它們的核外電子排布相同，則下列關(guān)于X、Y元素的說法正確的是（　�。�
A、Xm+的半徑大于Yn-的半徑
B、X和Y處在同一周期
C、Y和X的族序數(shù)之差是8-m-n
D、X和Y的核電荷數(shù)之差是m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、在NaOH濃溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
C、常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+OH-=Cl-+HClO
D、Ca（NO3）2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈錐形瓶中，然后用0.20mol/LNaOH溶液滴定（指示劑為酚酞）．滴加結(jié)果如下：
  NaOH溶液起始讀數(shù) NaOH溶液終點讀數(shù)
 第一次 0.01mL 18.20mL
 第二次 0.20mL 18.41mL
 第三次 0.40mL 18.60mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（精確到0.01）．
（2）如果標準NaOH溶液由于保存不妥而變質(zhì)（和空氣中CO2）反應(yīng)產(chǎn)生少量Na2CO3）測出的鹽酸濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）若操作有誤，則導(dǎo)致待測鹽酸溶液濃度偏低的錯誤是
 
（填序號）
A．滴定管用蒸餾水洗后未用標準堿液潤洗，直接裝入標準堿液
B．滴定前滴定管尖端有氣泡，然后氣泡消失
C．滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視滴定后俯視
D．待測液中指示劑酚酞（為有機弱酸）加得太多
（4）如果準確移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
 
（填“是”或“否”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

SO2氣體通入BaCl2溶液中無化學(xué)反應(yīng)，若向溶液中先通入下列氣體中的一種之后再通入SO2氣體就會出現(xiàn)白色沉淀．
（1）請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學(xué)式：①NH3
、②NO2
、③Cl2
．
（2）請寫出等體積的SO2和Cl2氣體混合通入BaCl2溶液中充分反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)要求填空：
（1）寫出下列有機物的鍵線式：（CH3CH2）2CHCOOH
 
；
（2）寫出有機物 的名稱
 
；
（3）按要求書寫下列化學(xué)方程式：
①蔗糖酸性條件下發(fā)生水解：
 
；
②乙醛的銀鏡反應(yīng)：
 
；
③α-氨基丙酸一定條件下縮聚形成高分子的反應(yīng)：
 
；
④1，2-二溴乙烷在足量NaOH水溶液中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)：
 
；
⑤有機物   與足量濃Br2水充分反應(yīng)：
 
；
（4）某有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH3（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH3和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應(yīng)（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為
1
4
，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)X=
 
．CH4的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH2OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1g樣品），請回答每個方案中的問題．
【方案Ⅰ】選用重量法進行測定：可用如圖1中的裝置進行實驗．

（1）A裝置中NaOH溶液的作用是
 
，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（2）該方案需直接測定的物理量是
 
．
【方案Ⅱ】選用滴定法進行測定：
（3）稱取m1g樣品，配成100mL溶液，取出20mL，用cmol/L的標準HCl溶液滴定，消耗體積為v mL，則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的計算式為：
 

【方案Ⅲ】選用氣體體積法進行測定：可用圖2中的裝置進行實驗．
（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為
 

（5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是
 

 a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面
  c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
【方案IV】其操作流程如圖3：
（6）操作Ⅱ的名稱是
 

（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是
 
，
 

（8）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的方向）是
 
→
 
→
 
→
 
（填編號）   
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶現(xiàn)象
 
；C瓶現(xiàn)象
 
；A瓶溶液的作用是
 
；B瓶溶液的作用是
 
；C瓶溶液的作用是
 
．
（4）裝置②中所加的固體藥品是
 
，可驗證的產(chǎn)物是
 
，現(xiàn)象是
 
．
（5）裝置③中所盛溶液是
 
，可驗證的產(chǎn)物是
 
．

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同步練習(xí)冊答案