下列敘述中,正確的是

A.油脂是高分子化臺物,水解可生成甘油和高級脂肪酸

B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體

C.煤中含有的煤焦油,可由煤干餾獲得

D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)

B

【解析】

試題分析:A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯,屬于酯類,不是高分子化臺物,水解可生成甘油和高級脂肪酸,A錯誤; B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),不屬于膠體,B正確;C.煤的干餾產(chǎn)物中含有煤焦油,煤中不含有的煤焦油,C錯誤;D.聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應(yīng),D錯誤,答案選B。

考點:考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗,不能說明乙酸是弱電解質(zhì)的是

A.常溫時,測得乙酸鈉溶液的pH﹥7

B.常溫時,測得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH約為3

C.相同溫度下,測得同物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液弱

D.乙酸溶液與大理石反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列圖中的實驗方案,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

A

B

C

D

實驗

方案

實驗

目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

除去CO2氣體中混有的SO2

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年甘肅省部分普高高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g)+Q(s) △H >0,下列敘述正確的是:

A、當(dāng)容器中X與Y的物質(zhì)的量的比滿足1:2時反應(yīng)達(dá)到平衡

B、達(dá)到平衡時X的轉(zhuǎn)化率為25%,則平衡常數(shù)K值為9/4

C、達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率2V正(Y)=3 V逆(Z)

D、達(dá)到平衡后,加入Q,平衡逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三第六次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ·moL1,一段時間后達(dá)平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1

B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時,v (正)> v (逆)

C.該溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol-1

D.相同溫度下,起始時向容器中充入1.5mol SO3,達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示。

X

Y

Z

25℃,0.1 mol·L-1M溶液(M為Y的最高價氧化物的水化物)的pH為13。

(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

(2)X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強的是 (填化學(xué)式)。

(3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是 (用離子方程式表示)。

(4)工業(yè)上,用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。

(5)X的最高價氧化物與某一元有機酸的鉀鹽(化學(xué)式為KA,A-為酸根)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(已知25℃,X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal =4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10)

Ⅱ、碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。

已知:CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:

溫度/℃

400

500

平衡常數(shù)

9.94

9

請回答下列問題:

(6)上述正反應(yīng)方向是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

(7)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K= 。

(8)830K時,若起始時:C(CO)=2mol/L,C(H2O)=3mol/L,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;K值為 。

(9)在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):Ni (s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),ΔH<0。

利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。下列說法正確的是 (填字母編號)。

A.增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率,Ni的轉(zhuǎn)化率降低

B.縮小容器容積,平衡右移,ΔH減小

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,充入CO再次達(dá)到平衡時, CO的體積分?jǐn)?shù)降低

D.當(dāng)4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)時或容器中混合氣體密度不變時,都可說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

A.甲在一定條件下與氯氣混合反應(yīng),產(chǎn)物共四種

B.乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C.丙在一定條件下可與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

D.丁在稀硫酸作用下可與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對下列化學(xué)用語的理解和描述不正確的是

A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C原子的,也可以表示14C原子的。

B.比例模型  可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子。

C.結(jié)構(gòu)示意圖為的陽離子都不能破壞水的電離平衡。

D.電子式  可以表示羥基,不可以表示氫氧根離子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng):P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別

為:P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H,其中正確的是    

A.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1           B.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1                  D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1

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