Question

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是  （   ）

A．K⁺、Ca²⁺、HCO₃^－、CH₃COO^－

B．酸性溶液中：I^－、Cl^－、Ba²⁺、Fe³⁺

C．水電離出的H⁺濃度為1×10^－14mol·L^－1的溶液中：I^－、NO₃^－、K⁺、Mg²⁺

D．含有大量Al³⁺的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、K⁺

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：離子間如果發(fā)生化學反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。B中鐵離子能氧化碘離子，不能大量共存；C中水的電離平衡被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性。顯堿性，鎂離子不能大量共存。顯酸性，NO₃^－能氧化碘離子，不能大量共存；D中HCO₃^－、Al³⁺水解相互促進生成氫氧化鋁和CO₂，不能大量共存，答案選A。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。