13．常溫下，下列各溶液中，酸性最強的是（　�。�
A．pH=3B．c（H+）=5×10-5mol/L
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液

分析 常溫下，溶液酸性最強，則溶液中c（H+）最大，根據(jù)溶液中c（H+）大小判斷，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，溶液酸性最強，則溶液中c（H+）最大，
A．pH=3的溶液中c（H+）=10-3mol/L；
B．c（H+）=5×10-5mol/L；
C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=6，c（H+）．c（OH-）=10-14mol/L，溶液中c（H+）=$\sqrt{\frac{1}{6}}$×10-7mol/L；
D．c（OH-）=10-12mol/L的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，
通過以上分析知，溶液中氫離子濃度大小順序是D＞A＞B＞C，所以酸性強弱順序是D＞A＞B＞C，
故選D．

點評 本題考查探究溶液酸堿性判斷，側(cè)重考查學生分析計算能力，明確氫離子濃度與酸性強弱關(guān)系即可解答，難點是計算C中氫離子濃度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）中，產(chǎn)生H2速度最快的是（　　）
編號金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃
AMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml60
BMg，0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
CFe，0.13 mol•L-1鹽酸10ml60
DMg，0.13 mol•L-1硫酸10ml50
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據(jù)化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化不屬于化學反應(yīng)的是（　�。�
A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石
C．NaCl熔化D．氧化鈣吸水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B．下列分析不正確的是（　　）
A．當A、B都是金屬，A的還原性一定比B強
B．當A、B都是非金屬時，A的非金屬性一定比B強
C．當A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．6個碳原子有可能都在同一直線上
B．在同一直線上的碳原子可能為4個
C．分子中所有原子有可能都在同一平面上
D．6個碳原子不可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D 的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：
（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式：H2SO4；
②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成H2SO3而污染環(huán)境．
③寫出B→C反應(yīng)的化學方程式：2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學式分別是：AN2，CNO2
②D的濃溶液在可與木炭反應(yīng)并生成C氣體該反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于10mL 0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，若溶液的pH=11，則Kb（NH3•H2O）=1×10-6
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子濃度大小順序為：c（NH4+）＞（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol•L-1鹽酸，所得溶液中離子的濃度一定符合：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化合物X2Y由短周期元素X和Y組成．下列說法一定正確的是（　　）
A．X的原子半徑大于Y
B．若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵
C．若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是
D．若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
①同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
②ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
③同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最小
④當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定．
A．①②B．②④C．①③D．③④

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