17．5.0g金屬混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，收集到2.8LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這種混合物可能的組成是（　　）
A．Fe和ZnB．Mg和AlC．Fe、Cu、ZnD．Mg、Fe、Cu

分析 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設(shè)金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計算出混合物的平均摩爾質(zhì)量，然后對各選項進行判斷，注意Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，不與硫酸反應(yīng)的計算的摩爾質(zhì)量為無窮大，據(jù)此進行解答．

解答 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{2.8L}{22.4L/mol}$=0.125mol，假設(shè)金屬的化合價都是+2價，則金屬的物質(zhì)的量為0.125mol，混合金屬的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{5g}{0.125mol}$=40g/mol，
A．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，二者的摩爾質(zhì)量都大于40g/mol，故A錯誤；
B．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，Al為+2價時的摩爾質(zhì)量為：$\frac{27g/mol}{3}$×2=18g/mol，二者的平均摩爾質(zhì)量都小于40g/mol，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應(yīng)，Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol，所以三者的平均摩爾質(zhì)量大于40g/mol，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，F(xiàn)e的摩爾質(zhì)量為56g/mol，銅不與硫酸反應(yīng)，其摩爾質(zhì)量大于40g/mol，三種金屬的平均摩爾質(zhì)量可以為40g/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，側(cè)重考查金屬與酸的反應(yīng)計算，題目難度中等，明確平均值法在化學(xué)計算中的應(yīng)用為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價值．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了0.05molN2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將 移動向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時，測得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．已知H3PO2（次磷酸）是一種一元中強酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
C．一定溫度下，利用pH計測定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時，通過計算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．
已知，某溫度時Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機物分子中有手性的是（　�。�
A．B．HCHO
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．含碳物質(zhì)不完全燃燒會產(chǎn)生劇毒的CO，根據(jù)價鍵理論，CO的電子式為或，結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作合理的是（　�。�
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用托盤天平稱取5.20 g氯化鈉
C．用100 mL量筒量取5.2mL鹽酸D．用蒸餾可以除去水中的Fe3+等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　　）
A．放電時：當(dāng)外電路通過1mol的電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加了151.5g
B．充電時：陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
C．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
D．充電時：鉛蓄電池的陰極應(yīng)與電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室利用石灰石與稀鹽酸制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．氯氣與H2O的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．Ba（OH）2溶液與稀H2SO4混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2O+2H+=2Na++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2 CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量．實驗時稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品（為m g；已測得）和足量稀硫酸反應(yīng)進行實驗，完成樣品中Na2CO3”質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定．
①實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好．
②在實驗完成時，能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積  （填“體積”或“質(zhì)量”）．
（3）丙同學(xué)用圖3所示方法和步驟實驗：
①操作I涉及的實驗名稱有過濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、稱量．
②丙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為$\frac{106y}{197x}$×100%．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）2：1．

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