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A、B、C是中學化學中常見的3種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質，這些化合物和單質之間存在如圖所示的關系。

據此判斷

(1)在A、B、C三種化合物中，必定含有乙元素的是(用A、B、C表示)____________________。

(2)單質乙是_________(填“金屬”或“非金屬”)，做出這種判斷的理由是____________________________。

(3)單質甲的分子式是__________，單質乙的分子式可能是__________，則化合物B的分子式是______________________，化合物A與化合物B間發(fā)生化學反應生成單質乙和化合物C的化學方程式是__________________________________________________。

解析：這道題用兩種常見單質、三種常見二元化合物組成關系網絡。

(1)以甲、乙兩單質化合生成A，說明化合物A中必定含有乙元素；另從甲單質與B反應生成A(另有C生成)，說明B必定含有乙元素。

(2)從兩種含有乙元素的二元化合物A與B間發(fā)生氧化還原反應，生成單質乙(另有化合物C)，可知乙元素為非金屬，而且在A和B中分別呈正價和負價，是一種氧化還原性的非金屬，即為S或N元素。從而使本題的3個設問全部得以解決。

答案：(1)A、B

(2)非金屬  因為只有非金屬元素才可能在它形成的不同種的化合物中分別呈現正價和負價

(3)O2  S或N2  H2S或NH3  SO2+2H2S3S↓+2H2O；6NO+4NH35N2+6H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C中陽離子與陰離子數之比為
2：1
2：1
．試寫出C與水反應的化學方程式
（用雙線橋表示電子轉移）．
（3）若C是紅棕色氣體，則A的化學式可能為
N2 或NH3
N2 或NH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則A為
S
S
  （填寫化學式）B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為
Na
Na
C的為
Na2O2
Na2O2
．（填寫化學式）
（3）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C是紅棕色氣體，且B和C易在空氣形成光化學煙霧．則A為
NH3
NH3
，（填寫化學式）寫出C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）298K、100kPa時，C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1  2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ?mol-1，請寫出298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）的熱化學方程式
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）△H=226.7kJ?mol-1
；
（2）水是生命之源，也是化學反應中的主角．試回答下列問題：A．B．C是中學化學常見的三種有色物質（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A．B．C與水反應的化學方程式：
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
3NO2+H2O=2HNO3+NO、Cl2+H2O=HCl+HClO、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
；
（3）寫出硫化鈉在水溶液中水解的離子方程式
S2-+H2OHS-+OH-
S2-+H2OHS-+OH-
在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
；
（4）明礬可做凈水劑是因為
Al3+水解產生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
Al3+水解產生的膠狀的Al（OH）3具有吸附性，可以吸附水中的雜質
，有關的離子方程式為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
；向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液，則觀察到的現象是
有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
有無色氣體和白色絮狀沉淀產生
，有關的離子方程式
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑
；
（5）下列哪些事實能說明醋酸是弱酸
②④⑤⑥
②④⑤⑥

①醋酸不易腐蝕衣服；
②0.1mol/L的CH3COONa溶液的PH約為9；
③進行中和滴定時，等體積等物質的量濃度的H2SO4溶液比等體積等物質的量濃度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
④0.1mol/L的CH3COOH溶液PH約為2.9；
⑤相同體積的PH均等于4的鹽酸和CH3COOH溶液，被同一物質的量濃度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多；
⑥鎂粉與一定量稀硫酸反應，如果向其中加入少量醋酸鈉可以降低反應速率但不改變產生氣體的總量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體，則A轉化為B反應的化學方程為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；
（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為
；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用離子方程式說明）
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖1所示（部分反應條件及產物略去）．

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
△
2SO3
．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
，試用化學方程式表示該物質與二氧化碳氣體的反應
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，D的化學式為
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．如圖2所示是實驗室制取A氣體的裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
①收集A的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，驗證A是否已經收集滿的方法是
向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
向下排空氣法；將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍，則證明氨氣已收集滿；
（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）
（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）
（任寫一種）．
②寫出實驗室制取A的化學方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
③若有5.35g氯化銨參加反應，則產生的A氣體在標準狀況下的體積為
2.24
2.24
L．
④試寫出C與水反應的化學方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
，反應可得到酸X，X是
強
強
電解質（填“強”或“弱”）．如圖3所示：足量X的濃溶液與Cu反應，寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
．實驗完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為
NO
NO
（寫化學式）

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