Question

用6.02×10²³表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

• A、T℃時，1 L pH=6純水中，約含6.02×10¹⁷個OH^-
• B、6.8g熔融的KHSO₄中含有6.02×10²²個陽離子
• C、Na₂O₂與H₂O反應，生成常溫常壓下16g O₂，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
• D、用含有0.1mol FeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒個數(shù)等于0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．純水中氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)純水中氫離子濃度計算出溶液中氫氧根離子的數(shù)目；
B．熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，6.8g硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.05mol陽離子；
C．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，生成16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
D．氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒的數(shù)目．

解答： 解：A．pH=6的純水中，氫離子濃度為1×10^-61mol/L，1L純水中含有1×10^-6mol氫離子，純水中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，則該純水中含有氫氧根離子數(shù)目為6.02×10¹⁷個OH^-，故A正確；
B．6.8g熔融硫酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol熔融硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子，含有3.01×10²²個陽離子，故B錯誤；
C．16g氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，過氧化鈉與水反應生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故C錯誤；
D．氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠體中含有的膠粒數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確熔融硫酸氫鉀中的陽離子只有鉀離子，選項D為易錯點，注意氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體．