有下列物質(zhì)：①Fe�、贖2SO4　  ③Na2O　④鹽酸 ⑤MgCl2⑥NH4Cl�、逤O2  ⑧C2H5OH（酒精）�、酦aCl溶液  ⑩Cu（OH）2（用序號作答）上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有
 
，屬于非電解質(zhì)的有
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①Fe是單質(zhì)，④鹽酸、⑨NaCl溶液都是混合，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②H2SO4、③Na2O、⑤MgCl2、⑥NH4Cl、⑩Cu（OH）2都是化合物，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；
⑦CO2、⑧C2H5OH（酒精）在水溶液里和熔融狀態(tài)下本身都不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，所以都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是：②③⑤⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是：⑦⑧；
故答案為：②③⑤⑥⑩；⑦⑧．
點評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及本質(zhì)區(qū)別是解題關(guān)鍵，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則0～15min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=
 
；　
Al2（SO4 ）3=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)：3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O當有16.8g鐵粉參加了該反應(yīng)時：
（1）請用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物？
（2）試求被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO和H2O．已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
 
．
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，0.5molCl2的體積為
 
L，其質(zhì)量為
 
 g，共含有
 
個Cl原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題：過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．
如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑   Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
 
．
（2）通過比較可知，當非金屬元素處于
 
價時，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25 g/mL，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（2）配制240 mL 0.1 mol/L的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
 
 
 
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30 mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用
 
加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：
 
．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面：
 

（6）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是
 
（填字母）
a．加水時越過刻度線b．未洗滌燒杯和玻璃棒c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理d．定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）應(yīng)稱取NaOH固體的質(zhì)量
 
g．
（2）若實驗儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒 外還應(yīng)有
 

（3）容量瓶上需標有以下五項中的
 
（序號）；A
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線
（4）配制時，其正確的操作順序是
 
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均轉(zhuǎn)入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），
用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）下列配制的溶液濃度偏大的是
 
；
A、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、未洗滌溶解NaOH的燒杯
D、定容時俯視刻度線．

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