Question

下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（　　）

• A、10g H₂和10g O₂
• B、5.6L N₂和0.25mol CO₂
• C、0.5 N_A個H₂O和0.5mol I₂
• D、32g O₂和32g O₃

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算10g氫氣和氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大；
B．未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol；
C．根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大；
D．根據(jù)n=

m

M

計算臭氧、氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nN_A可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大．

解答： 解：A、10g H₂物質(zhì)的量=

10g

2g/mol

=5mol；10g O₂ 物質(zhì)的量=

10g

32g/mol

=0.3125mol，物質(zhì)的量不同分子數(shù)不同，故A不符合；
B、溫度壓強不知，5.6L N₂物質(zhì)的量不一定是0.25mol，和0.25mol CO₂ 分子數(shù)不一定相同，故B不符合；
C、0.5 N_A個H₂O物質(zhì)的量為0.5mol，和0.5mol I₂，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故C符合；
D、32g O₂物質(zhì)的量為1mol，32g O₃物質(zhì)的量

32g

48g/mol

=0.67mol，物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故D不符合；
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量和各量的計算關系分析應用，注意分子數(shù)相同是指微粒物質(zhì)的量相同，題目較簡單．