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【題目】化合物X、Y、Z為甲苯的同分異構體，Z的空間結構類似于籃子。下列說法正確的是( )

A. Z的一氯代物只有3種B. 甲苯的同分異構體只有X、Y、Z

C. X分子中所有碳原子一定在同一平面D. 1molY發(fā)生加成反應最多消耗4molBr2

【答案】A

【解析】

A、Z有3種H原子，Z的一氯代物為3種；

B、甲苯不飽和度為4，可存在鏈狀且含雙鍵、三鍵的烴；

C、X分子中有三個碳是四面體型結構，不可能所有碳原子一定在同一平面；

D、Y有3個碳碳雙鍵，1molY 與足量Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應消耗3molBr2.

A、Z有3種H原子，Z的一氯代物為3種，故A正確；

B、甲苯不飽和度為4，可存在鏈狀且含雙鍵、三鍵的烴，故B錯誤；

C、X分子中有三個碳是四面體型結構，不可能所有碳原子一定在同一平面，故C錯誤；

D、Y有3個碳碳雙鍵，1molY 與足量Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應消耗3molBr2，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃的純水的pH和100℃的純水的pH相比較（ ）

A.前者大B.后者大C.相等D.無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、酯化和加聚反應

B. 該物質能使酸性KMnO4溶液褪色

C. lmol該物質最多可與5molH2發(fā)生加成反應

D. lmol該物質完全燃燒最多可消耗13mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是

A.不可能是氧化還原反應B.只能是復分解反應

C.可能是置換反應D.可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：

（1）有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1， 則M與N較穩(wěn)定的是_________。

（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l) ＋1/2 O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1 mol Cl2參與反應時放出145 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________。

（4）火箭和導彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為 __________ 。

（5）已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N 鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、c kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為 _________________________________ 。

（6）通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。

①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1

④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1

則反應2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝__________________________________ 。（用含a,b,c,d的式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于同分異構體異構方式的說法中，正確的是 （ ）

A. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2屬于碳鏈異構

B. 和 屬于位置異構

C. CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3屬于官能團異構

D. CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3屬于位置異構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于容量瓶的構造和使用描述中不正確的是(　　)

A.用于配制一定體積、濃度準確的溶液

B.容量瓶在使用之前要檢查是否漏水

C.容量瓶上標有溫度、容量和刻度線

D.用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：

已知轉化過程中的反應為2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉化為Cr2O72-，下列說法不正確的是

A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)

B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g

C. 常溫下轉化反應的平衡常數K＝1×1014，則轉化后所得溶液的pH＝5

D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH＝5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）的平衡常數為K1；反應Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如下表：

溫度（絕對溫度）

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

（1）計算溫度為973K時，反應CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進行反應。

①該反應能夠自發(fā)進行的原因是________。

②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出來

D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

③在溫度T1時，當反應達到平衡時，測得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時，當反應達到平衡時，測得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）某實驗將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式投入反應物，一段時間后達到平衡。

容器

甲

乙

反應物

投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始時的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時維持反應逆向進行，則c的取值范圍為________。

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