用中和滴定法測定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的質量分數(shù)時，可先在混合溶液中加過量BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。試回答：

(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加鹽酸，為什么不會使BaCO3溶解而能測定NaOH的含量____________。

(2)為什么在滴定過程中要不斷振蕩錐形瓶？_______________________________________。

(3)滴定終點時溶液顏色如何突變？______________________________________________。

(4)能否改用甲基橙作指示劑，測出的NaOH質量分數(shù)如何？________________________。

(1)由于采用酚酞作指示劑，從滴定開始到滴定終止，溶液始終呈堿性，故BaCO3沉淀不溶解，滴入鹽酸只與NaOH反應。

(2)防止局部酸化使BaCO3溶解

(3)淺紅色變無色

(4)不能，由于甲基橙在酸性范圍變色，滴定至終點時，溶液呈酸性，BaCO3溶解，故檢測的結果偏高。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題12　化學與自然資源的開發(fā)利用 題型：058

海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫．我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此．回答下列問題：

(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，再撒入食鹽顆粒(稱為晶種)，食鹽晶體即從飽和溶液中析出．請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件________．

(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿．試用化學方程式表示其制備過程：

________．

此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質量分數(shù)，還可采用下圖中的裝置進行實驗：

請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：________．

(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉(假設不含其他雜質)，用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質量分數(shù)．試劑是0.100 0 mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50 mL的酸式滴定管、錐形瓶．其實驗的主要步驟是________、________、滴定．

(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備．在850℃用金屬鈉來還原KCl反應如下：

Na(液)＋KCl(液)NaCl(液)＋K(氣)．

工業(yè)上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？

________．

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

（三選一）【化學與技術】
海洋中含有豐富的資源，是人類的巨大寶庫。我國擁有很長的海岸線，東部沿岸海灘平緩，多細沙，日照時間長，不少鹽場均集中于此�；卮鹣铝袉栴}：
(1)制海鹽方法如下：海水漲潮時，將海水引入鹽田，等落潮時，再用日曬的方法，待鹽田水分蒸發(fā)到一定程度時，撒入食鹽顆粒（稱為晶種），食鹽晶體即從飽和溶液中析出。請說明鹽田獲得食鹽晶體的條件：_____。
(2)以食鹽為主要原料可以制備純堿。試用化學方程式表示其制備過程：______、_____。此法制得的純堿中常含有少量氯化鈉，要測定樣品中的純堿的質量分數(shù)，還可利用如圖裝置進行實驗：
請你用一句話敘述該實驗設計的基本原理：_______________
(3)氯堿化工廠制得的燒堿中也含有少量氯化鈉（假設不含其他雜質），用中和滴定法設計一個實驗方案以測定樣品中燒堿和氯化鈉的質量分數(shù)。試劑是0.1000mol/L鹽酸、酚酞溶液，儀器是50mL的酸式滴定管、錐形瓶。其實驗的主要步驟是_______、_______、滴定。
(4)工業(yè)上用電解法制備金屬鈉，但制備金屬鉀一般不采用電解熔融氯化鉀，而是采用熱還原法來制備。在850℃用金屬鈉來還原KCl，反應如下：Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工業(yè)上應采用哪些措施才能使反應向正反應方向移動？___________________

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