Question

20．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂（微溶）、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示．
（1）Pb（NO₃）₂溶液中，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2（填“＞”“=”或“＜”），往該溶液中滴入氯化銨溶液后，$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加，可能的原因是Pb²⁺與Cl^-反應生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb²⁺濃度減少．
（2）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子（Na⁺除外）有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺，pH=9時主要反應的離子方程式為Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）因為Pb（NO₃）₂是一種強酸弱堿鹽，Pb²⁺發(fā)生水解，使c（Pb²⁺）減��；滴入氯化銨溶液生成PbCl₂沉淀，使Pb²⁺濃度降低；
（2）pH=9時，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb（OH）₂的濃度分數(shù)比Pb（OH）⁺的大，所以主要反應是生成Pb（OH）₂，pH=12時，Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-共存．

解答 解：（1）因為Pb（NO₃）₂是一種強酸弱堿鹽，在水溶液中存在如下水解平衡：2H₂O+Pb²⁺?Pb（OH）₂+2H⁺，使c（Pb²⁺）減小，所以 $\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$＞2，往該溶液中滴入氯化銨溶液后，發(fā)生Pb²⁺+SO₄^2-═PbSO₄↓，使Pb²⁺濃度降低，則$\frac{c（N{{O}_{3}}^{-}）}{c（P^{2+}）}$增加；
故答案為：＞；Pb²⁺與Cl^-反應生成難溶于冷水的氯化鉛，使Pb²⁺濃度減少；
（2）由圖象可知pH=8時，Pb²⁺，Pb（OH）⁺和Pb（OH）₂共存，另外溶液中還有H⁺，所以中存在的陽離子（Na⁺除外）有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺；pH=9時，曲線2、3表示的物質(zhì)共存，由圖可知Pb（OH）₂的濃度分數(shù)比Pb（OH）⁺的大，所以主要反應是生成Pb（OH）₂，反應的方程式為Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓；
故答案為：Pb²⁺、Pb（OH）⁺、H⁺；Pb²⁺+2OH^-═Pb（OH）₂↓．

點評 本題以Pb²⁺在水溶液中的各種形態(tài)與溶液中pH變化關系圖，考查了學生在對多重平衡的函數(shù)曲線理解，是一個典型的利用多元信息，綜合性考查學生知識與能力的創(chuàng)新型題目，題目難度中等．