11．能說明苯分子中的苯環(huán)為平面正六邊形結構，碳碳鍵不是單、雙鍵交替排列的事實是（　　）
A．苯的一元取代物沒有同分異構體B．苯的鄰位二元取代物只有一種
C．苯的間位二元取代物只有一種D．苯的對位二元取代物只有一種

分析 A．根據(jù)無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構體；
B．若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，碳碳鍵都完全相同時，鄰位二元取代物只有一種；
C．根據(jù)無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體；
D．根據(jù)苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體．

解答 解：A．無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的一元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故A錯誤；
B．若苯的結構中存在單、雙鍵交替結構，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實際上無同分異構體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結構，故B正確；
C．無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故C錯誤；
D．無論苯的結構中是否有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的對位二元取代物都無同分異構體，所以不能說明苯不是單雙鍵交替結構，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查苯的結構，難度不大，要求學生掌握苯的結構特點，能運用知識分析和解決問題，重在能力的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．空氣中CO2的含量及有效利用，已經(jīng)引起各國的普遍重視
Ⅰ：目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．

（1）前3min內，平均反應速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為5.33（保留兩位小數(shù)，注意要寫單位）．
（2）下列措施中，既能使反應加快，又能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是D．
A．升高溫度    B．充入惰性氣體  C．將H2O（g）從體系中分離   D．再充入1mol H2
（3）圖乙中t5時引起平衡移動的條件是D．（填序號）
A．升高溫度     B．增大反應物濃度   C．使用催化劑    D．增大體系壓強
（4）反應達到平衡后，若向反應體系再加入CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）各1mol，化學平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
Ⅱ：利用CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）將CO2轉化成燃料氣．T℃時，在恒容密閉容器中通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，發(fā)生上述反應，吸收熱量Q1kJ，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，
（5）下列事實能說明該反應達到平衡的是ad
a．CO的物質的量不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO2）=2v逆（H2）
d．混合氣體壓強不再發(fā)生變化
e．單位時間內生成n mol CH4的同時消耗2n mol H2
（6）據(jù)圖可知P1、P2、P3、P4由小到大的順序是P1＜P2＜P3＜P4．
（7）若將上述容器改為恒壓容器（反應前體積相同），起始時通入物質的量均為0.1mol的CH4與CO2，相同的溫度下充分反應達到平衡后，放出熱量Q2 kJ，
則Q1＜Q2（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） 和反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)分別為K1、K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表所示：
T（K）K1K2
9731.472.36
11732.151.67
（8）現(xiàn)有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），是吸（填“吸”或“放”）熱反應．

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