5．1g炭與適量的水蒸氣反應(yīng)生成CO和氫氣，需要吸收10.93KJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C+H2O=CO+H2；△H=+131.2KJ/mol
B．CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）；△H=-131.2KJ/mol
C．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+10.93KJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=-131.2KJ/mol

分析 A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B、依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出分析判斷，反應(yīng)焓變應(yīng)是對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式量的焓變，方向改變符號(hào)改變；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，12g碳反應(yīng)吸熱130.8KJ；
D、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎担?/p>

解答 解：A、選項(xiàng)中的方程式未標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1g碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.9kJ的熱量，12g碳完全反應(yīng)吸熱130.8KJ，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130.8kJ•mol-1 ，所以CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-130.8kJ•mol-1，故B正確；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，12g碳完全反應(yīng)吸熱130.8KJ，熱化學(xué)方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130.8kJ•mol-1 ，故C錯(cuò)誤；
D、碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和正誤判斷，注意焓變的正負(fù)和數(shù)值計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是（　�。�
A．砷元素的最高化合價(jià)為+3
B．砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．砷的最高價(jià)氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性
D．砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0一定條件下在某密閉容器中達(dá)到平衡．t1時(shí)改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t1時(shí)改變某一條件，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)
B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C．將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題
（1）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中遇到下列情況，則會(huì)造成所配溶液的濃度偏低的是ab（填字母）
a．加水時(shí)越過(guò)刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時(shí)俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol•L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為0.02mol
②計(jì)算所取氫氧化鈉溶液的體積V=450mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為0.015mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)
B．BaSO4雖然難溶，但是強(qiáng)電解質(zhì)
C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)
D．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）美國(guó)麻省理工學(xué)院（MIT）近年來(lái)設(shè)計(jì)出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖所示，負(fù)極金屬失去電子，并通過(guò)外電路做功，而負(fù)極金屬離子化后通過(guò)熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過(guò)程．

寫(xiě)出電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進(jìn)行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過(guò)程中陽(yáng)極生成的五氯化銻作為浸出劑，對(duì)輝銻礦進(jìn)行酸性浸出；從而實(shí)現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過(guò)程中“工業(yè)三廢”排放量大的問(wèn)題．流程如圖：
①寫(xiě)出銻元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過(guò)程中陽(yáng)極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請(qǐng)寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫(xiě)出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．分類方法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
②依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)反應(yīng)是否有離子參加將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
④根據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體．
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．臭氧（O3）和汽車尾氣造成的大氣污染物NO發(fā)生如下反應(yīng)：NO+O3=NO2+2O、NO2+O=NO+O2從反應(yīng)過(guò)程和最終產(chǎn)物分析判斷，NO是（　�。�
A．氧化劑和還原產(chǎn)物B．還原劑和氧化產(chǎn)物
C．氧化劑和催化劑D．還原劑和催化劑

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