現(xiàn)在有下列六種物質(zhì)：①小蘇打②液氨③乙烯④乙酸⑤淀粉⑥蛋白質(zhì)．其中，能使紫色的石蕊溶液變紅的是
 
（填序號(hào)，下同）；能用作制冷劑的是
 
；能用作發(fā)酵粉的是
 
；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
 
；遇到碘溶液顯藍(lán)色的是
 
；遇到濃硝酸變黃的是
 
．
考點(diǎn)：食物中淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖的檢驗(yàn),氨的用途,鈉的重要化合物
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷,化學(xué)應(yīng)用
分析：能使紫色石蕊試液變紅的有機(jī)物顯酸性；氨氣易液化，可用作制冷劑；碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉；能使溴的四氯化碳溶液褪色的有機(jī)物含有C=C、C≡C等；碘遇淀粉變藍(lán)色；蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色．
解答： 解：乙酸含有-COOH，具有酸的通性，能使紫色石蕊試液變紅；
氨氣易液化，可用作制冷劑；
碳酸氫鈉可用作發(fā)酵粉；
乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳褪色；
碘遇淀粉變藍(lán)色；
蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色．
故答案為：④；②；①；③；⑤；⑥．
點(diǎn)評(píng)：本題考查烯烴、羧酸、淀粉、蛋白質(zhì)等的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯是一種富集在海水中的元素．通常實(shí)驗(yàn)室采用MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O方法制取少量氯氣．如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣不跟化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置Ⅰ中，儀器a的名稱(chēng)叫
 
．（選擇序號(hào)填空）
①分液漏斗  ②長(zhǎng)頸漏斗   ③容量瓶  ④蒸餾燒瓶
（2）當(dāng)氯氣氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置Ⅱ中溶液的pH會(huì)
 
（填“變大”“變小”“不變”）
（3）當(dāng)有少量氯氣氣流通過(guò)后，裝置Ⅲ中看到的現(xiàn)象為
 
．
（4）當(dāng)有少量氯氣氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置Ⅳ中干燥的有色布條
 
（填“能”或“不能”）褪色．
（5）裝置Ⅴ的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO2）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）?MnCl2+Cl2↑+2H2O．現(xiàn)將23.2g含MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的軟錳礦石與200克36.5%的濃鹽酸（過(guò)量）完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．把反應(yīng)后所得溶液稀釋成400ml．計(jì)算（保留3位有效數(shù)字）：
（1）生成的Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量．
（3）稀釋后溶液Cl-的物質(zhì)的量濃度是多少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

字母A-H為中學(xué)常見(jiàn)化合物．甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)．已知：?jiǎn)钨|(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過(guò)連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過(guò)程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
  F
 
  丙
 
 甲
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：A
 
  B
 

（3）寫(xiě)出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）寫(xiě)出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）用長(zhǎng)滴管吸取新制FeSO4溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進(jìn)入試管中，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
；寫(xiě)出此現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.02×10-7
（1）25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的四種溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液 d．NaHCO3溶液，pH由大到小的順序?yàn)?div id="i0hyyft" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）．
（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如上圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
4）25℃時(shí)，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液
c(H2SO3)
c(HSO3-)
中將
 
   （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問(wèn)題：
（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫(xiě)出平衡移動(dòng)的方向．
①加入Na2SO4
 
．②加入焦炭
 
．
（2）若初時(shí)加入的Na2SO4是1.42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中
 
圖表示最合適．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鐵鹽的有機(jī)夾心配合物在有機(jī)化學(xué)中有其特殊地位，主要代表有[Fe（C6H6）2]或是[Fe（C5H6）2]．除此以外，鐵鹽也可以和EDTA[乙二胺四乙酸（HOOCCH2）2NCH2-CH2N（CH2COOH）2]形成多齒配合物．
（1）基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為
 
．電負(fù)性N
 
O．
（2）在EDTA中，碳原子的雜化方式有
 
、
 
．
（3）有機(jī)夾心配合物中分子，鐵離子或亞鐵離子與有機(jī)物之間的作用力是
 
．
（4）某種鐵鹽的有機(jī)夾心配合物有如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)小球均代表一個(gè)這樣的有機(jī)物分子．“○”位于頂點(diǎn)，“●”位于面心．
①若每個(gè)小球均是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，則每個(gè)分子周?chē)罱业染嚯x的分子有
 
個(gè)．
②若頂點(diǎn)是含F(xiàn)e3+的有機(jī)夾心配合物分子，面心是含F(xiàn)e2+的有機(jī)夾心配合物分子，則晶胞中Fe3+與Fe2+的個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是
 
．
A．激光  B．焰色反應(yīng) C．原子光譜   D．燃燒放熱  E．石墨導(dǎo)電
（2）A、B兩種短周期元素，A是原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍．某平面正六邊形分子由A、B兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有
 
個(gè)σ鍵．
（3）元素鉻化合物（CrO2Cl2）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．
①與鉻同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有
 
（填元素符號(hào)）
②在a：苯  b：CH3OH  c：HCHO  d：CS2  e：CCl4五種有機(jī)溶劑中，碳原子采取sp3雜化的分子有
 
（填字母），CS2分子的鍵角是
 
．
③過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]]2+
 
（填“無(wú)”或“有”）顏色
（4）請(qǐng)寫(xiě)出HClO的電子式：
 
；
在下圖配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的畫(huà)出配位鍵：

（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，
電離能/KJ?mol-1I1I2I3I4
A93218211539021771
B7381451773310540
判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式
 
，寫(xiě)出金屬B與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ?mol-1    
      HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ?mol-1
上述均是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，Q1、Q2的關(guān)系正確的是（　　）
A、Q1=Q2=57.3
B、Q1＞Q2＞57.3
C、Q1＜Q2=57.3
D、無(wú)法確定

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