【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約) 的新概念及要求，理想原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是

①取代反應 ②加成反應 ③水解反應 ④加聚反應 ⑤酯化反應

A. ②④ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④

【答案】A

【解析】加成反應和加聚反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，原子利用率高達100%，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用合適的容量瓶配制480mL1．0 mol·L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質質量為

A. 13．8g B. 69g C. 34．5g D. 33．1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．1molH2的質量只有在標準狀況下才約為2g

B．標準狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA

C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（　�。�
A.不可能是氧化還原反應
B.只能是復分解反應
C.不可能是置換反應
D.可能是化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a、c兩點pH不同

B．向c溶液中加水，溶液中所有離子濃度都減小

C．誤用濕潤的pH試紙測b點pH結果偏大

D．b點大于c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向。

（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）=________mol/（Lmin）；計算該反應的平衡常數(shù)K=___________。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是________（填字母代號）。

A．加入合適的催化劑

B．適當縮小容器的體積

C．通入一定量的NO

D．加入一定量的活性炭

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率________（填“升高”或“降低”），ΔH________0（填“>”或“<”）.

（2）工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝-49.1kJ/mol

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2＝-24.5kJ/mol

寫出CO2（g）和H2（g）轉化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學方程式__________________。

（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：__________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用圖中所示的裝置進行實驗,實驗現(xiàn)象與預測不一致的是( )

選項

①中的物質

②中的物質

預測現(xiàn)象

A

濃氨水

FeCl3溶液

②中有紅褐色沉淀

B

濃氨水

濃鹽酸

③中有白煙

C

濃硝酸

淀粉KI溶液

②中溶液無明顯變化

D

濃鹽酸

酚酞溶液

②中溶液無明顯變化

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a molNa2O2和b molNaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，使其充分反應，當排出氣體為兩種氣體時， a:b不可能為（ ）

A．3:4 B．4:5 C．2:3 D．3:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某植物營養(yǎng)液含有0.2 mol K+、0.25 mol Zn2+、0.4 mol Cl－和SO42－，則SO42－的物質的量為（ ）

A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.3 mol D．0.5 mol

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