Question

常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有關(guān)敘述正確的是

A．酸性由強(qiáng)至弱：HX＞HY＞H2CO3

B．結(jié)合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－

C．溶液堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3

D．NaX溶液中通入足量CO2后的離子濃度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+)

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸，向一元弱酸HX如果向NaX溶液中通入少量CO2氣體生成HX和NaHCO3可得酸性H2CO3>HX，向往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3則證明酸性HCO3-> HY，則酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；酸性越強(qiáng)，其電離產(chǎn)生的離子結(jié)合H+的能力就越強(qiáng)，所以結(jié)合H+的能力大小關(guān)系是：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－,正確；C．酸越強(qiáng)，其鹽水解的程度就越小，溶液的堿性就越弱，由于酸性H2CO3＞HX＞HCO3-> HY，所以溶液堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，錯(cuò)誤；D．NaX溶液中通入足量CO2后的溶液為NaHCO3和HX。由于鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離程度大于弱電解質(zhì)HX，而且HCO3－會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液中c(OH-)>c(H+)，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，即HX電離使溶液顯酸性，所以離子濃度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＞c(X－)＞c(OH－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)。