在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡，
（1）當(dāng)溫度升高時(shí)（其它條件不變），混合氣體的顏色
 
（選填“變深”、“變淺”或“不變”下同），混合氣體的密度
 
（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），混合氣體的顏色
 
，混合氣體密度
 
．
（3）恒容條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．
（4）恒壓條件下，充入一定量He，化學(xué)平衡
 
移動(dòng)，混合氣體的顏色
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+Q（Q＞0）達(dá)到平衡，
（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡（其它條件不變）逆向移動(dòng)，混合氣體的濃度變大，顏色變深；其它條件不變，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變；
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），體積變大，混合氣體的質(zhì)量不變，碘蒸氣的濃度變小，混合氣體的顏色變淺，混合氣體的密度變小；
（3）恒容條件下，充入一定量He，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變；
（4）恒壓條件下，充入一定量He，體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色的變淺．
解答： 解：（1）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡（其它條件不變）逆向移動(dòng)，混合氣體的濃度變大，顏色變深；其它條件不變，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，故答案為：變深；不變；
（2）當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)（溫度不變），體積變大，混合氣體的質(zhì)量不變，碘蒸氣的濃度變小，混合氣體的顏色變淺，混合氣體的密度變小，故答案為：變淺；變�。�
（3）恒容條件下，充入一定量He，反應(yīng)體系各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變，故答案為：不；不變；
（4）恒壓條件下，充入一定量He，體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色的變淺，故答案為：不；變淺．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，學(xué)生只要掌握外界條件改變?nèi)绾螌?duì)化學(xué)平衡的影響就可以迅速解題，綜合性強(qiáng)，特別是稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4
③K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+H2O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
K2Cr2O7+
 
FeSO4+
 
H2SO4-
 
Fe2（SO4）3+
 
Cr2（SO4）3+
 
K2SO4+
 
H2O
（3）K2Cr2O7、Fe3+、I2三種粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨．濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾對(duì)上述兩種方法評(píng)價(jià)中錯(cuò)誤的是（　　）
A、①析出的氯化銨純度更高
B、①的濾液可直接循環(huán)使用
C、②析出的氯化銨純度不高
D、②的濾液可直接循環(huán)使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　　）
A、再通入少量氯氣，
c(H+)
c(ClO-)
 減小
B、通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
C、加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
D、加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)度排放CO2會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，科學(xué)家正在研究如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH2OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測(cè)得CO2 （g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式K=
 
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
（填字母）．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出C．選擇高效催化劑   D．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請(qǐng)回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是
 
．
（2）可用陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理如圖2所示．
①請(qǐng)寫(xiě)出A、B兩處物質(zhì)的名稱(chēng)：A
 
、B
 

②請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式
 

（3）以鎂條、鋁片為電極，以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)的原電池如圖2．
①負(fù)極材料為
 
（填Mg或Al）．
②該原電池的總反應(yīng)式為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知如下反應(yīng)：①Fe3++Cu═Fe2++Cu2+，②Cu2++Fe═Cu+Fe2+，③Zn+Fe2+═Fe+Zn2+．下列各微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
A、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+＞Zn2+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+
C、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+＞Zn2+
D、Zn2+＞Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（　�。�
A、丁烷B、戊醇
C、戊烯D、二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、利用惰性電極電解飽和食鹽水的過(guò)程中，溶液中水的電離平衡向左移動(dòng)
B、溴元素和碘元素被稱(chēng)為“海洋元素”
C、向AlCl3溶液中加入氨水可制取Al（OH）3
D、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)可得到同一種氯化物

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