質(zhì)子核磁共振譜（1H-NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在1H-NMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么甲酸乙酯（HCOOCH2CH3）在1H-NMR譜中的信號(hào)和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　�。�
A、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：2：1
B、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1
C、兩個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為3：1
D、三個(gè)信號(hào)，強(qiáng)度之比為1：1：2
考點(diǎn)：常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：
分析：有幾種氫原子就有幾個(gè)峰，峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比，據(jù)此解答即可．
解答： 解：HCOOCH2CH3中有3種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)比為：1：2：3．故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查核磁共振氫譜，難度不大，注意核磁共振氫譜中有幾種氫原子就有幾個(gè)峰，峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)過(guò)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為：
光照
暗處
；△H=+88.62kJ?mol-1以下敘述不正確的是（　�。�
A、Q的一氯代物只有3種
B、NBD和Q互為同分異構(gòu)體
C、NBD的能量比Q的能量低
D、NBD不能使酸性KMnO4溶液褪色而Q能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol丙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)，如果丙烷中的H原子完全被取代，則需要多少mol的氯氣（　　）
A、4molB、6mol
C、7molD、8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某藥物的有效成分X的結(jié)構(gòu)為，下列敘述正確的是（　�。�
A、1 mol X最多能與4 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B、該物質(zhì)遇FeCl3溶液呈紫色
C、X的分子式為C9H8O4
D、該物質(zhì)中含有兩種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A、2 mol SO2+1 mol O2
B、1mol SO2+1 mol O2
C、2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3
D、1 mol SO2+2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烴結(jié)構(gòu)式如下：-C≡C-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、所有原子可能在同一平面上
B、有7個(gè)碳原子在同一條直線上
C、所有碳原子可能在同一平面上
D、有5個(gè)碳原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol/L H2S04與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　�。�
A、碳酸鈉固體
B、碳酸鈉溶液
C、硫酸鉀溶液
D、硫酸銨固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
（1）畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱
（2）負(fù)極材料
 
，正極材料
 
，電解質(zhì)溶液是
 

（3）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：負(fù)極：
 
，正極：
 

（4）寫(xiě)出該裝置的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 

（5）當(dāng)該電池的電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知20s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化，則20s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（　　）
A、0.03 mol/（ L?s）
B、0.03mol/（ L?min）
C、0.01 mol/（ L?min）
D、0.01 mol/（ L?s）

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