下到實驗不能證明HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫下，NaR溶液的pH大于7
B、加熱NaR溶液時，溶液的pH變小
C、將鋅粒分別投入到1 mol?L-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢
D、室溫下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：要證明一元酸HR為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應的強堿鹽溶液呈堿性的角度，以此解答該題．
解答： 解：A．常溫下，測得NaR溶液的pH＞7，說明NaR為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HR為弱酸，故A不選；
B．升高溫度，水的Kw增大，如溶液呈中性時，pH也變小，不能證明HR為弱酸，故B選；
C．將鋅粒分別投入到1 mol?L-1的鹽酸和HR中，HR產(chǎn)生氫氣的速率慢，說明HR溶液中氫離子濃度小于鹽酸，說明HR存在電離平衡，則證明HR為弱酸，故C不選；
D．常溫下，0.1 mol?L-1HR的pH＞1，說明HR沒有完全電離，可證明HR為弱酸，故D不選．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知酸性：＞H2CO3＞，將轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201412/218/7849bb6d.png" style="vertical-align:middle" />的方法為：（　　）
①與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2
②與足量的NaOH溶液共熱后，通入足量的稀鹽酸
③與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3飽和溶液
④與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液．
A、只有①B、①②
C、①③D、①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的（　�。�
A、取代反應B、中和反應
C、酯化反應D、電離過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空
（1）用系統(tǒng)命名法命名該有機化合物
 

（2）根據(jù)名稱寫出該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式：3，4，4-三甲基-2-戊醇
 

（3）氮元素的基態(tài)價電子軌道表示式
 

（4）29號銅元素的基態(tài)電子排布式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A、
B、CH3COOCH3
C、2-氯丙烷
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，溶液F中加入NaOH 溶液出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀會迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A
 
；H
 
； 乙
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：）金屬A與水反應
 
反應②
 
反應③
 

（3）金屬C可以與水蒸氣在高溫下反應，生成
 
 （填化學式）和氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗中，溶液顏色不會發(fā)生變化的是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液中
B、碘酒滴入淀粉溶液
C、SO2通入KMnO4/H+溶液中
D、SO2通入品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)的性質(zhì)填寫在橫線處．
（1）把鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出．
 

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加．
 

（3）玻璃棒沾點濃硫酸滴在紙上時，紙變黑．
 

（4）把木炭放入熱的濃硫酸時，有氣體放出．
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
（1）H2S
 

（2）NH3．H2O
 

（3）NaHCO3
 
．

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