19．在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL．則該氣態(tài)混合物可能是（　�。�
A．C2H4、C6H6B．CH4、CH2OC．C2H6、CH3CHOD．C3H8、CH3CH2OH

分析 在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，選項(xiàng)中的有機(jī)物燃燒符合反應(yīng)前后氣體的體積均不變或者有的增大、有的減小也可能．

解答 解：在120℃條件下，1mL氣態(tài)混合物與10mLO2混合后點(diǎn)燃，最終測得氣體的總體積為11mL，則反應(yīng)前后氣體的體積不變，選項(xiàng)中的有機(jī)物燃燒符合反應(yīng)前后氣體的體積均不變或者有的增大、有的減小也可能．
A．C2H4+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O，燃燒后氣體體積不變，而2C6H6+9O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$12CO2+6H2O，燃燒反應(yīng)前后氣體的體積增大，故A錯誤；
B．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O，CH2O+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+H2O，CH4、CH2O都是燃燒前后氣體的體積不會發(fā)生變化的反應(yīng)，故B正確；
C．2C2H6+7O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+6H2O，2CH3CHO+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$4CO2+4H2O，C2H6、CH3CHO的燃燒反應(yīng)前后氣體的體積均增加，故C錯誤；
D．C3H8+5O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$3CO2+4H2O，CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+3H2O，C3H8、CH3CH2OH的燃燒反應(yīng)前后氣體的體積均增加，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生有機(jī)物的燃燒的有關(guān)計算，學(xué)生容易忽略“燃燒前后氣體體積有的增大、有的減小也可能”情況．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組中的化學(xué)性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4                 
②還原性：I-＜Cl-＜F-
③堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
④穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
⑤半徑：S2-＞Na+＞Mg2+＞O2-                   
⑥氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+．
A．①②④B．②④⑤C．①⑤⑥D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進(jìn)行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，三組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
組別鎂鋁合金質(zhì)量．mgHCl物質(zhì)的量/mol氫氣的體積/mL
甲255X280
乙385X336
丙459X336
試完成下列問題：
（1）①甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是HCl的物質(zhì)的量一定，甲中合金質(zhì)量小于乙中合金質(zhì)量，且甲中生成氣體體積小于乙中氣體體積
②乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足量”），理由是生成336mL氫氣需要合金的質(zhì)量為255mg×$\frac{336mL}{280mL}$=306mg＜385mg
（2）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是甲，求得鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是1：1；
（3）求HCl的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學(xué)平衡一定移動
B．改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定逆向移動
C．改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定正向移動
D．改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時增大或同時減小時，化學(xué)平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實(shí)驗(yàn)室通常用粗鋁（含有鐵等雜質(zhì)）和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，得到的制氫廢液中含有大量的硫酸鋁及混有一定量的硫酸亞鐵．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)以制氫廢液為原料來制取Al2（SO4）3•18H2O．實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7-3.7
Fe（OH）2：7.6-9.6  Al（OH）3：3.7-4.7試回答下列問題：
（1）加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用20%的H2O2，其理由是將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質(zhì)；
（2）加入的試劑②，供選擇使用的有：a、Al2O3，b、氨水，c、Al（OH）3，d、Al2（SO4）3，等，可選用
ac（用字母序號表示）；
（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是重結(jié)晶；（填“結(jié)晶”或“重結(jié)晶”）
（4）在得到十八水硫酸鋁時，向晶體中加入少量酒精洗滌的目的為了沖洗掉晶體表面的雜質(zhì)離子；不用水洗滌的原因是防止晶體溶解，影響產(chǎn)率．
（5）濾液B與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體．關(guān)于PH3的敘述不正確的是（　�。�
A．PH3的VSEPR模型為四面體形B．PH3分子中P原子采取sp2雜化
C．PH3分子中P原子上有1個孤電子對D．PH3分子的立體構(gòu)型是三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某強(qiáng)氧化劑XO（OH）2+，被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)．如果還原2.4×10-3 mol XO（OH）2+，需用3mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，還原后X的最終化合價為（　�。�
A．+3B．+2C．-2D．+1

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8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
④對于反應(yīng)A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖（圖2）合理的是D．該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責(zé)任．
（1）SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl2的電子式為，比較S2-與Cl-的半徑大小：r（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進(jìn)行相互反應(yīng)，生產(chǎn)無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
寫出尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質(zhì)．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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