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19．短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大．X與Z同主族，且原子序數之和為20．Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑Z＞W＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
C．Y的最高價氧化物對應的水化物可與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應
D．X的氣態(tài)氫化物與足量W單質在光照條件下反應所得生成物均為氣體

分析 短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大；X與Z同主族，且原子序數之和為20，二者分別處于二、三周期，設X原子序數為a，則Z的原子序數為a+8，則a+a+8=20，解得a=6，故X為C元素、Z為Si；Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，則Y原子質子數為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個，W原子最外層電子數為7，且原子序數大于Si，故W為Cl，據此解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數依次增大．X與Z同主族，且原子序數之和為20，二者分別處于二、三周期，設X原子序數為a，則Z的原子序數為a+8，則a+a+8=20，解得a=6，故X為C元素、Z為Si；Y原子的質子數為Z原子的質子數的一半，則Y原子質子數為7，故Y為N元素；W原子的最外層電子數比Y原子的最外層電子數多2個，W原子最外層電子數為7，且原子序數大于Si，故W為Cl．
A．同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z（Si）＞W（Cl）＞X（C）＞Y（N），故A錯誤；
B．Z為Si，W為Cl，非金屬性Si＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性SiH4＜HCl，故B錯誤；
C．Y的最高價氧化物對應的水化物為HNO3，其氣態(tài)氫化物為NH3，二者發(fā)生化合反應生成NH4NO3，故C正確；
D．X的氣態(tài)氫化物有CH4，甲烷與氯氣在光照條件下反應所得生成物中只有一氯甲烷為氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，注意理解掌握同族原子序數關系，掌握微粒半徑比較規(guī)律，注意短周期中Cl原子半徑小于Li，Li原子半徑大于Al．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．把7.4g Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是（　�。�
A．3.18gB．2.12gC．4.22gD．5.28g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等．某實驗小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是提高酸的濃度（或適當提高反應溫度或攪拌下進行反應）．
（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是將Fe2+氧化成Fe3+，有利于其水解除去鐵元素．
檢驗Fe3+已水解完全的方法是取少量母液Ⅰ，滴加KSCN溶液，無血紅色，則Fe3+已水解完全．
（3）濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3．
（4）①上述流程中可循環(huán)利用的物質的化學式是CO2（或Na2CO3）．
②“轉化”時主要反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．
（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得產品Al（OH）3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是加入純堿調節(jié)pH到3.2，過濾除去Fe（OH）3等固體后，再加入純堿調節(jié)pH到5.4，過濾得到Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷
B．甲醇、乙醇、甘油互為同系物
C．等物質的量的乙炔、乙醛，完全燃燒時的耗氧量不相等
D．以乙烯為原料制備乙酸乙酯的合成路線可以為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于酯的組成，下列敘述錯誤的是（　　）
A．酯的一般通式是RCOOR′和R′可以相同，也可以不同
B．RCOOR′和R′可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基
C．在RCOOR′中，當R和R′均為-CH3時，這種酯叫甲酸甲酯
D．碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種高容量的固態(tài)鋰電池以鋰超離子固態(tài)導體（組成為Li30GeP2S12）為電解質，該鋰電池能在-100℃至100℃之間的超寬溫度范圍內工作．下列說法不正確的是（　　）
A．Li的原子結構示意圖為B．原子半徑：P＞S
C．酸性：H3PO4＜H2SO4D．Li、Ge、P、S都屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與科學、社會、技術和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．目前科學家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計算機芯片
B．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的
C．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代，利用此類光顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
D．綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在生產過程中充分利用原料，實現零排放

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．利用硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫可以制取氮肥硫酸銨．某探究小組設計實驗對制得硫酸銨的品質進行鑒定．
【查閱資料】硫酸銨化肥品質的束腰指標如表：
指標
項目		優(yōu)等品一等品合格品
外觀白色結晶，無可見機械雜質無可見機械雜質
氮（N）含量≥21.0%≥21.0%≥20.5%
【觀察外觀】該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
實驗一：氣體法測定含氮量．（實驗裝置如圖1所示）
（1）燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；燒杯中盛放的試劑最好是稀硫酸（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）甲同認為根據此實驗測得的數據，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：A、B裝置間缺一個干燥裝置．針對甲同學指出的缺陷，他們改進了實驗裝置，重新進行實驗，準確測得氫氣的質量．
實驗二：甲醛法測定含氮量．
已知：①甲醛結構簡式為HCHO，在空氣中易被氧化成甲酸，甲酸酸性比乙醛強．
②甲醛法的反應原理為：4NH4++6HCHO→4H++6H2O+（CH2）6N4生成的酸再用NaOH標準溶液滴定，從而測定氮的含量．
（1）實驗步驟：稱取固體（NH4）2SO4樣品0.600g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液，用②（填圖2中儀器編號）滴定管準確取出20.00mL的溶液與錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.1000mol•L-1 NaOH標準溶液滴定，讀數如表：
滴定次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL
11.2018.91
20.0018.60
31.1018.79
（2）探究結論，該化肥是（填“是”或“不是”）一等品．
（3）若滴定前待測也加甲醛后露置空氣時間過長，則所測定的含氮量比實際值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
實驗三：測定碳酸氫銨中的含氮量
碳酸氫銨也是常用的氮肥，如果測定其含氮量，應選擇的方法是氣體法（填“氣體法”或“甲醛法”），不選擇另一種方法的理由是甲醛法用氫氧化鈉標準溶液滴定時，溶液中HCO3-中的H+也會和氫氧化鈉中和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA個質子
B．在同壓不同溫的情況下，質量相同的氧氣和臭氧所含氧原子數不相同
C．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA
D．常溫下，將5.6 g 鐵投入足量的濃硫酸中轉移電子數為0.3 NA

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