Question

3．現(xiàn)有前四周期原子序數(shù)依次遞增的五種元素A、B、C、D、E． A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，且D元素基態(tài)原子中有6個未成對電子；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子；E元素排在周期表的15列．
（1）B元素基態(tài)原子核外電子有13種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3．
（2）C、E兩元素可以形成化合物EC₃，此化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子（填“極性”、“非極性”）．
（3）寫出D基態(tài)原子的外圍電子排布圖．
（4）B、C兩元素也可以形成共價化合物BC₃，但BC₃經(jīng)常以二聚（B₂C₆）的形式存在，二聚分子具有配位鍵，分子中原子間成鍵的關系如圖所示．請將圖中，你認為是配位鍵的斜線上加上箭頭．

Answer 1

分析 A、D元素基態(tài)原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，如果成對電子數(shù)為6，則未成對電子對為：2，核外電子排布為：1s²2s²2p⁴，是氧元素；如果成對電子對是12，不符合；如果成對電子對是18，則未成對電子對為6，則是24號鉻，所以A是氧、D是鉻；B的基態(tài)原子核外只有7個原子軌道填充了電子，B、C元素基態(tài)原子的3p能級上均有1個未成對電子，所以B是鋁，C是氯元素；E元素排在周期表的15列是砷，由此分析解答．

解答 解：（1）B元素是13號鋁，基態(tài)原子核外電子有 13種運動狀態(tài)，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為3，故答案為：13；M；9；3；
（2）氯、砷兩元素可以形成化合物AsCl₃，As是sp³雜化，所以化合物的VSEPR模型為四面體形，是極性分子，故答案為：四面體形；極性；  
（3）鉻基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：，故答案為：；
（4）C原子最外層有4個電子，只能與B原子各提供1個電子形成一個共價鍵，使自己達到8電子穩(wěn)定結構，而B原子最外層有3個電子，可分別與3個C原子形成共價鍵，因而C原子與2個B原子形成的化學鍵中，必有1個是配位鍵，由于電子對由C原子提供，這樣C原子最外層電子數(shù)仍為8，B原子最外層也成為8電子結構，如圖所示：
，故答案為：．

點評 本題考查了物質的結構中的分子極性、原子的雜化、化學鍵、配位數(shù)的判斷等知識，難度一般，注意配位鍵結構式中箭頭的方向．