Question

（1）寫(xiě)出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

（2）氯元素的原子在反應(yīng)中易

 

（填“得”或“失”）

 

個(gè)電子，表現(xiàn)出

 

性．
（3）氯元素的最高化合價(jià)為

 

，最低化合價(jià)為

 

．
（4）氯元素的非金屬性

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）于硫元素的非金屬性．
（5）寫(xiě)出氯元素、硫元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的化學(xué)式并比較酸性強(qiáng)弱

 

．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式．
NaCl

 

 H₂O

 

  CO₂

 

   N₂

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),電子式,原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素周期律的作用

專題：化學(xué)用語(yǔ)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）氯原子的核電荷數(shù)、核外電子數(shù)都是17，據(jù)此畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）氯元素最外層7個(gè)電子，反應(yīng)中容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)氧化性；
（3）氯元素最外層7個(gè)電子，最高正價(jià)為+7價(jià)，最低化合價(jià)為-1價(jià)；
（4）根據(jù)氯元素與硫元素在同一周期及元素周期律進(jìn)行判斷；
（5）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
（6）根據(jù)化合物類型及電子式的概念、表示方法進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）氯原子的核電荷數(shù)和核外電子總數(shù)都是17，所以氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）根據(jù)可知，氯原子最外層有7個(gè)電子，很容易得到1個(gè)電子，表現(xiàn)了較強(qiáng)的氧化性，
故答案為：得；1；氧化；
（3）中最外層7個(gè)電子，最高正化合價(jià)為+7價(jià)；還可以得到1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最低化合價(jià)為-1價(jià)，
故答案為：+7；-1；
（4）氯元素和硫元素在同一周期，原子序數(shù)Cl＞S，所以非金屬性氯元素強(qiáng)于硫元素，
故答案為：強(qiáng)；
（5）氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HClO₄，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，由于非金屬性Cl＞S，所以其最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物酸性大小為：HClO₄＞H₂SO₄ ，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄ ；
（6）氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：；
水為共價(jià)化合物，水中存在兩個(gè)氧氫鍵，氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，所帶電子式為：；
二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：；
氮?dú)庵写嬖谝粋�(gè)氮氮三鍵，氮原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201405/114/79b5d818.png" style="vertical-align:middle" />，
故答案為：；；；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、電子式的書(shū)寫(xiě)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確電子式的概念及正確表示方法．