Question

(10分)
（1）鉛蓄電池中，作負(fù)極材料的金屬在元素周期表中的位置是________________,寫(xiě)出其正極的電極反應(yīng)式______________________________________________________；
（2）汽車(chē)尾氣分析儀對(duì) CO 的分析 以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^２－ 可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________________。

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O２－―2e＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O２－由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

（3）某新型鋁—空氣燃料電池，以鋁為負(fù)極，在正極通入空氣，若以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電時(shí)正極反應(yīng)都為O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－。那么若以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池負(fù)極反應(yīng)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；若以NaCl溶液為電解質(zhì)溶液，則總反應(yīng)為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

Answer 1

（1）第六周期 ⅣA族(1分)   PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄＋2H₂O （2分）
（2）B （2分） （3）Al+ 4OH ^- -3e ^- ="=AlO" ₂ ^- +2H ₂ O ； 4Al+3O ₂ +6H ₂ O="=Al(OH)" ₃

試題分析：
（1）在鉛蓄電池中作負(fù)極材料的金屬是鉛，在周期表中的位置是第六周期，ⅣA族；根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O 可得正極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄＋2H₂O；
（2）A、該裝置是原電池，負(fù)極上（即 a 極）CO 失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO+O^２－―2e ＝CO₂ ，正確；B、正極上（即 b極）氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，陰離子向負(fù)極即 a 極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、原電池放電時(shí)電子從負(fù)極（即 a 極）經(jīng)外電路（即傳感器）流向正極（即 b極），正確；D、CO的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，即傳感器中通過(guò)的電流越大，正確。
（3）鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失電子變?yōu)殇X離子，但在NaOH為電解質(zhì)的溶液中，鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為Al+ 4OH ^- -3e ^- ="=AlO" ₂ ^- +2H ₂ O ；當(dāng)NaCl溶液為電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁失電子變?yōu)殇X離子結(jié)合氧氣得電子生成的OH^—生成Al(OH)₃，總反應(yīng)為4Al+3O ₂ +6H ₂ O="=Al(OH)" ₃。